с химией очень очень Сравните взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислот с металлами,
стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.
2 Составьте уравнения по цепочке превращений:
NaBr← Na→ NaOH→ Na3PO4→ Ag3PO4
Назовите вещества и укажите условия протекания реакции.
3
Напишите формулы таких водородных соединений элементов 3 периода, в которых водород
имеет степень окисления, равную +1. Выберите из них формулу вещества, которое наиболее
активно реагирует со щелочью. Напишите уравнение этой реакции. Какие свойства проявляет
в этом случае водородное соединение?
4 Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается схемой:
P + KClO3 → P2O5 + KCl.
Составьте уравнение реакции, расставив коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель.

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I