Объяснение:
51 г Х г
1) 3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3Cu
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль М =64 г/моль
m=54 г m=192 г
51 г Al - Х г Cu
54 г Al - 192 г Cu
m(Cu) = 51 * 192 / 54 = 181 г
69 г Х моль Х л
2) 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
69 г Na - Х моль NaOH
46 г Na - 2 моль NaOH
n(NaOH) = 69 * 2 / 46 = 3 моль
69 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л
100 г Х г Х моль
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
n=3 моль n=1 моль n=3 моль
М=40 г/моль М=107 г/моль
m=120 г m=107 г
100 г NaOH - Х г Fe(OH)3
120 г NaOH - 107 г Fe(OH)3
m(Fe(OH)3 = 100 * 107 / 120 = 89 г
100 г NaOH - Х моль NaCl
120 г NaOH - 3 моль NaCl
n(NaCl) = 100 * 3 / 120 = 2,5 моль
Дано: электролиз раствора Hg(NO₃)₂ M(Hg) =60,3г. Vm=22,4л./моль V(газа)-? Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути: Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻ катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰ анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺ Суммарное уравнение: 2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.: M(Hg)=201г./моль n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи: n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль: V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты: а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль б) по уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль в) по условию задачи: n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Объяснение:
51 г Х г
1) 3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3Cu
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль М =64 г/моль
m=54 г m=192 г
51 г Al - Х г Cu
54 г Al - 192 г Cu
m(Cu) = 51 * 192 / 54 = 181 г
69 г Х моль Х л
2) 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
69 г Na - Х моль NaOH
46 г Na - 2 моль NaOH
n(NaOH) = 69 * 2 / 46 = 3 моль
69 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л
100 г Х г Х моль
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
n=3 моль n=1 моль n=3 моль
М=40 г/моль М=107 г/моль
m=120 г m=107 г
100 г NaOH - Х г Fe(OH)3
120 г NaOH - 107 г Fe(OH)3
m(Fe(OH)3 = 100 * 107 / 120 = 89 г
100 г NaOH - Х моль NaCl
120 г NaOH - 3 моль NaCl
n(NaCl) = 100 * 3 / 120 = 2,5 моль
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.