с химией умоляю Напишите графические формулы изомерных аминов с
общей молекулярной формулой С4H11N. Назовите эти
вещества.

Дано:                                                    Решение:
m(K3PO4)=49г.                           m=n*M, n=m/M
                                                0,0186моль                   x моль
w(K3PO4)=8%=0,08             2K3PO4+3ZnCl2= 6KCl+Zn3(PO4)2      
                                             2моль                          1моль
                                          m=49г *0,08=3,92г
m(осадка)-?                       n=49г / 212г/моль=0,0186 моль
                                         M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212 г/моль
                                          n(Zn3(PO4)2)=0,0093 моль
                                          M(Zn3(PO4)2)= 65*3+31*2+16*8=385г/моль
                                          m(осадка)= 0,0093моль * 385г/моль=3,58г.
                                      ответ: 3,58г.

Из какой соли можно осадить сульфид свинца сероводородом? Хорошо растворимых солей свинца... разве что нитрат. Но из него вряд ли можно вести осаждение. С нитратом, если и образуется азотная кислота (что сомнительно), то она растворяет сульфид. 
Хлорид и сульфат свинца малорастворимы, но все же растворимы, образуется соответственно соляная или серная кислота в малой концентрации, осаждающийся сульфид свинца не будет растворяться. Иначе говоря реакция пойдет в направлении менее растворимого сульфида. Есть еще растворимый ацетат свинца ("свинцовый сахар"), из него, может быть, и можно осадить сульфид при большом избытке сероводорода. 
В общем случае можно записать ионную реакцию: 
Pb(2+) + H2S = PbS(осадок) + 2Н(+) 
Число молей сульфида равно числу молей сероводорода 
По условию число молей сульфида PbS: 119,5г / 239г/моль = 0,5 моль, следовательно, в реакцию вступит 0,5 моль сероводорода. Или по объему 0,5моль*22,4л/моль = 11,2 л. 
Это ответ, но фактически все равно пропускают избыток сероводорода.