с химией
«Умови зберігання». Деякі речовини можна зберігати лише у розчиненому вигляді, інші – виключно у чистому. Наведіть не менше двох принципово різних прикладів як органічних, так і неорганічних речовин кожного зі згаданих типів. Поясніть причини такої їх поведінки. Як,виходячи із формули речовини, передбачити оптимальні умови для її зберігання?
37 г 12,5 л, х л у г
74 г 22,4 г 100 г
1. Визначимо чисту массу гідроксида у розчині:
m(Ca(OH)2)=m(рочину)*w(Ca(OH)2)=50*0,74=37 г
2. Підставивши цю масу до рівняння і прийнявши об'єм вуглекислого газу за Х,визначимо,яка з вихідних речовин прорегує повністю(без залишку):
для повної взаємодії 74 г гідроксида потрібно 22,4 л вуглекислого газу, а
для -- // -- // -- 37 г___________________х л, звідки
х=37*22,4/74=11,2 л
3. Як бачимо,що за умовами вуглекислого газу дано у надлишку,тобто повністю прореагує гідроксид,от за його масою і визначимо масу осаду:
при взаємодії 74 г гідроксиду випадає 100 г осаду, а
при -- // -- 37 г___________________у г, звідки
у=37*100/74=50 г
m(в-ва) = 4,6 г
m(CO2) = 8,8 г
m(H2O) = 5.4 r
D(возд) = 1,589
Найти:
Молек. ф-лу
Решение.
М(СО2) = 44 г/моль
n(CO2) = m/M = 8,8 г/44 г/моль = 0,2 моль
n(C)=n(CO2) = 0.2 моль
М(С) = 12 г/моль
m(C) = n*M = 0,2 моль*12 г/моль = 2,4 г
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 5.4 г/18 г/моль = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O)
n(H) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
М(Н) = 1 г/моль
m(H) = n*M = 0.6 моль*1 г/моль = 0,6 г
m(O) = 4,6 г - 2,4 г - 0,6 г = 1,6 г
М(О) = 16 г/моль
n(O) = m/M = 1.6 г/16 г/моль = 0,1 моль
n(C):n(H):n(O) = 0,2:0,6;0,1 = 2:6:1
Простейшая формула - С2Н6О
М(в-ва) = D(возд)*М(возд) = 1,589*29 г/моль = 46 г/моль
М(С2Н6О) = 46 г/моль
Следовательно, простейшая формула является истинной.Этой формуле отвечают следующие вещества:
С2Н5ОН - этанол
СН3-О-СН3 - диметиловый эфир
ответ: С2Н6О