В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Мария8301
Мария8301
04.04.2023 11:08 •  Химия

с химией. Вы мне очень . Какая из солей, формулы которых приведены ниже, практически нерастворима в воде? ответ: MgSO3 Fe3(PO4)2 NiSO4. 2.Дана соль, название которой — хлорид гексааквахрома(III). Эта соль является . Запиши химическую формулу данной соли. Определи количество вещества каждого элемента в одном моле этого соединения, полученные числа сложи и введи сумму в качестве ответа. ответ: 3.Напиши название соли, химическая формула которой — AgNO3. (Примеры:NaNO3 — нитрат натрия; Fe(NO3)3 — нитрат железа(III). ответ: 4.Выбери, с каким из веществ, названия которых приведены, может реагировать сульфид железа( II ). Напиши уравнение соответствующей химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа. Соляная кислота Нитрат кальция Гидроксид натрия Свинец ответ: .

Показать ответ
Ответ:
zcneltyn
zcneltyn
12.06.2022 18:30
1) SO2+H2O=H2SO3 взаимодействие кислотного оксида с водой с образованием кислоты
2) SO2+2NaOH(разб)=NaHSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочью
SO2+2NaOH(конц)=Na2SO3+H2O
3) SO2+CaO=CaSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочным
4) SO2+O2=2SO3 взаимодействие с кислородом
5)SO3+H2O=H2SO4(разб) взаимодействие кислотного оксида с водой
6) KOH+SO3=KHSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочью
SO3+2KOH(конц)=K2SO3+H2O
7) CaO+SO3=CaSO4 взаимодействие с основным оксидом 
8) 3SO3+Al2O3=Al2(SO4)3 взаимодействие кислотного оксида с амфотерным оксидом
0,0(0 оценок)
Ответ:
Mary090605
Mary090605
02.03.2022 23:18
Окислительно-восстановительными реакциями называютпроцессы, которые сопровождаются изменением степеней окисле-ния атомов или ионов. Степень окисления — условный заряд ато-ма в соединении, вычисленный из предположения, что все связи всоединении носят чисть ионный характер. Окислитель — вещест-во, которое принимают электроны, восстановитель — вещество,которое отдают электроны. Окисление – процесс отдачи электро-нов. Восстановление — процесс присоединения электронов. Дляопределения и расстановки коэффициентов в ОВР существует не-сколько Одним их них является метод электронного ба-ланса. Сущность данного метода в следующем:общее количество электронов, отданных восстановителем,должно быть равно общему количеству электронов, принятыхокислителем.Применим данный метод для расстановки коэффициентов вуравнении реакции:Н3АsО3 + КМnО4 + Н2SО4 → Н3АsО4 + МnSO4 + К2SO4 + Н2О.58Напишем схему окислительно-восстановительной реакции, рас-ставив степени окисления над всеми элементами:Н3+Аs+3О3−2 + К+Мn+7О4−2 + Н2+S+6О4−2 → Н3+Аs+5О4−2 ++ Мn+2S+6О4−2 + К2+S+6О4−2 + Н2+О−2Из уравнения следует, что степень окисления мышьяка до реак-ции была +3, а после реакции стала +5; степень окисления марганцаизменилась с +7 до +2. Отражаем это изменение степеней окисле-ния в электронных уравнениях:НОКвосстановитель: Аs+3 – 2е = Аs+5 5 (процесс окисления);10окислитель: Мn+7 + 5е = Мn+2 2 (процесс восстановления).Найдя наименьшее общее кратное (НОК) между числами 2 и 5,определяем, что молекул восстановителя должно быть 5, а молекулокислителя 2, т. е. находим соответствующие коэффициенты вуравнении реакции перед восстановителем, окислителем и продук-тами окисления и восстановления.Уравнение будет иметь вид:5 Н3АsО3 + 2 КМnО4 + 3 Н2SО4 = 5 Н3АsО4 + 2 МnSO4 + К2SO4 ++ 3 Н2О.Различают следующие типы окислительно-восстановительныхреакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисле-ния — самовосстановления (диспропорционирования).Межмолекулярными называются реакции, в которых окисли-тель и восстановитель входят в состав различных молекул:Cu0 + 2 HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + H2O.Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак-ции — реакции, в которых и окислитель, и восстановитель, являясьразличными элементами, входят в состав одной молекулы:2КCl+5O3-2 → 3O20 + 2 KCl-1.Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования) — реакции, в которых и окислитель, и восстановительявляются атомами одного и того же элемента в одной и той же мо-лекуле:3I20 + 6NaOH → 5NaI-1 + NaI+5O3 + 3 H2O .
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе про-цессов превращения химической энергии в электрическую, а такжев процессах, вызываемых протеканием электрического тока черезрастворы или расплавы электролитов (проводники второго рода).Это гальванические и топливные элементы, аккумуляторы, гальва-нопластика и гальваностегия; электрохимические методы обработ-ки (ЭХО) и рафинирования металлов; синтез важнейших химиче-ских продуктов и др.Многие биохимические процессы также являются окислительно-восстановительными: дыхание животных и человека; усвоение уг-лекислого газа и выделение кислорода растениями; обмен веществи ряд других биологических процессов.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота