с химией Вярнант 2.
1) Укажите пару, в которой степень окисления атомов металлов одинакова:
А) FeCl2, Mg(NO3)2 Б) Al2(SO4)3, CaSO4
B) Fe2O3, NaOH
Г) KaCO3, CuO

2) Металлы, вытесняющие водород из кислот, это
А) Cu, Zn, AI
Б) Ba, Ag, Fe
B) Mg, Zn, Sn
П) Hg, Ca, Cd

3) Амфотерные оксиды образуют металлы
А) Zn, Li, Fe
Б) Cu, Cr, Ni
B) Be, Ca, Ba
T) AI, Cr, Zn

4) С какими веществами будет взаимодействовать натрий:
A) H2SO4 р-р
T) Mg
Б) CuCl2 (р-р
Д) Cl
B) H2O

5) Кальций взаимодействует с каждым из веществ
A) N3, H2
Б) HCI, Mg
В)0, Kr
Cla, KOH

6) Закончите уравнения химических реакций
К+ O2 —
Li + _
Al + H2SO, —
Fe + CuCl2 -
Ва + N2 —
TiO2 + Mg --

7) Осуществите превращення. Составьте уравнения в молекулярном виде.
Для реакции 5 составьте сокращённое ионное уравнение.
Ca Cao, Ca(OH)2 CaCl2

8) Задача. Какую массу натрия растворили в воде, если выделилось 35,6 л
(н, у, ) водорода?​

Объяснение:

При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O.

Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты может прореагировать c 0,48 моль оксида магния.

   0,48 моль   х моль

       MgO    + 2HNO3 =   Mg(NO3)2 + H2O.

По  уравнению  реакции  мы  видим, что  азотная  кислота  вступает в реакцию  в количестве  в два раза  большем,  чем  оксид  магния.

Если  оксида  магния  по  условию  задачи  вступило 0,48 моль, то количество  азотной  кислоты,  которое  прореагирует  с данным количеством  оксида  магния  составляет  0,96 моль

Объяснение:

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом лития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

 Элемент  под номером 19 -  калий.  Оксид  калия  К2О.  Этот  оксид  относится  к основным  оксидам.  Он  может  вступать  в реакцию с водой,  кислотами,  кислотными  оксидами,  некоторыми  солями.

К2О   +  2HNO3  =  2KNO3  +  H2O

2.Определите тип химической связи в веществах: CO, N2, P2O5, Mg, Mg3N2, P4, Al2O3. Поясните, почему?

CO,   монооксид  углерода.  Молекула  образована  атомами  разных неметаллов. Химическая  связь - ковалентная  полярная. Электронная плотность  связи  смещена  к кислороду.

N2,   Молекула  азота  образована  двумя  атомами азота. Химическая связь -  ковалентная  неполярная.  Электронная  плотность  связи находится  на  одинаковом  расстоянии  между  атомами  азота в молекуле.

P2O5 - оксид  фосфора (V). Молекула  образована  атомами  разных неметаллов. Химическая  связь - ковалентная  полярная. Электронная плотность  связи  смещена  к кислороду.

Mg, - металл  Химическая  связь -  металлическая

Mg3N2,  - нитрид магния  ионное  соединение. Кристаллическая решетка  образована  ионами Mg2+   и  N3- .  Химическая  связь - ионная.

P4. Молекула  образована  четырьмя  атомами фосфора. Химическая связь -  ковалентная  неполярная.

Al2O3  -  в оксиде  алюминия  кристаллическая решетка  состоит  из

катионов  Al3+   и   анионов  О2- .  Химическая  связь  ионная

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния (абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?

Cl2  молекулярный  хлор.  В твердом  состоянии  в узлах кристаллической  решетки  -  молекулы  хлора - молекулярная  кристаллическая  решетка.

КСl  -  ионная  кристаллическая  решетка.  В узлах  кристаллической решетки  ионы:  К+   и   Сl-

 SiC - вещество  с атомной  кристаллической  решеткой. Атомы углерода  и  кремния  связаны  прочными  ковалентными  связями

Fe  - металлическая  кристаллическая  решетка.  В узлах  кристаллической  решетки   атомы  железа  и  ионы  Fe2+.  А  свободные  электроны  принадлежат  всему  кристаллу  железа.

Н2О -  молекулярная  кристаллическая  решетка. В узлах  кристаллической  решетки  молекулы  воды.

Н2 -  в твердом  состоянии  водород,  как и все  газы,  имеет  молекулярную  кристаллическую  решетку.

4. Определите степени окисления элементов в веществах: AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.

+3-1       +2-1      0      +4-2   +7-1     +1 +5-2    -3 +1 -1

AlBr3,   CaI2,    Са,    NO2,   IF7,    H3PO4,    NH4Br.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.

Mn2O7      AlI3      Na2S

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) 6К + N2 = 2К3N

   K(0) - 1e =  K+  окисление,  К - восстановитель           ║6

  N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1

Б) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2↑

   S(-2) - 6e =  S+4    окисление,  S(-2)  - восстановитель   ║ 2

   O2 + 4e  = 2O(-2)  восстановление,  О2 - окислитель    ║ 3