с химией Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 7,56 г азотной кислоты.
Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.
ответ: m(Zn(OH)2)=
г.
2) Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида хрома(III) с раствором гидроксида кальция.
Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа:
1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия
Масса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г.
1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г.
ХмольAl₂(SO₄)₃ это 6,84г. Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.
3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия
Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г.
1 моль Al₂S₃ это 150г.
0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.
4. ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.
m(
w(
Найти:
m(
Решение:
Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.
Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:
m(
Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти:
Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:
m(
m(
И рассчитываем неизвестную массу соли:
m(