с химией Высшие степени окисления серы и азота соответственно равны
a.
+5, +6
b.
+2, +3
c.
-2, -3
d.
+6, +5
2.Неметаллические свойства элементов в ряду Si-P-S-Cl:
a.
определенной закономерности нет
b.
усиливаются
c.
остаются неизменными
d.
ослабевают
3.В ряду гидроксидов Be(OH)₂ → Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ свойства изменяются:
a.
от кислотных к основным
b.
от основных к кислотным
c.
от кислотных к амфотерным
d.
от амфотерных к основным
4.Кислотным является оксид
a.
натрия
b.
алюминия
c.
магния
d.
серы
5.Самым активным неметаллом среди элементов F, Cl, Br, I является
a.
бром
b.
йод
c.
фтор
d.
хлор

ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.

М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное

пособие – М.: Издательство Московского университета,

2003. – 79 с.

ISBN 5-211-06008-3

Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной

программой по неорганической химии для студентов первого

курса химического факультета МГУ.

В пособии представлены основные положения теории

окислительно-восстановительных процессов; разобраны

примеры решения различных задач неорганической химии с

использованием теории ОВР.

Объяснение:

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)