M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
Решение. Записываем уравнение реакции между железом и нитратом серебра в растворе: Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе: mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г = 9,6 г, где т\ — масса исходного раствора. Вводим обозначения: х — масса железа, вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у — масса серебра, выделившегося в результате реакции, т. е. т (Ag) = ут. В результате реакции масса раствора изменилась: m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r, так как серебро выделилось из раствора, а железо перешло в раствор. Определяем массу нитрата серебра в растворе после реакции: m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y + x)- 0,08 г. Находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию: m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m (AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 + 0,08y - 0,08x) r. Количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию, равно: и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль. M(AgN03) 170 Определяем количество вещества железа, вступившего в реакцию, и серебра, полученного в результате реакции: m(Fe) „ , х М (Fe) 56 /А v «(Ag) ,. . у п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ- A/(Ag) 108 На основании уравнения реакции записываем: ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03) la) или 2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х 56 ~ 170 Из уравнения реакции следует также:. -^ = l:2;2«2х у Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11, т. е. т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г. Находим массу пластины после реакции: т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag); т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
между железом и нитратом серебра в
растворе:
Fe + 2AgN03 = Fe(N03)2 + 2Ag
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном
растворе:
mi(Ag03) = miWi(Ag03); m,(AgN03) = 80 ? 0,12 г
= 9,6 г,
где т\ — масса исходного раствора.
Вводим обозначения: х — масса железа,
вступившего в реакцию, т. е. т (Fe) = х г, у —
масса серебра, выделившегося в результате
реакции, т. е. т (Ag) = ут.
В результате реакции масса раствора
изменилась:
m2 = mi ~т (Ag) + m (Fe); m2 (80 -y+x) r,
так как серебро выделилось из раствора, а
железо перешло в раствор. Определяем массу
нитрата серебра в растворе после реакции:
m2(Ag03) = m2w2(Ag03); m2(AgN03) = (80-y +
x)- 0,08 г.
Находим массу нитрата серебра, вступившего
в реакцию:
m (AgN03) = mi(AgN03) - m2(AgN03); m
(AgN03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 +
0,08y - 0,08x) r.
Количество вещества нитрата серебра,
вступившего в реакцию, равно:
и (AgN03) = ; п (AgN03) = моль.
M(AgN03) 170
Определяем количество вещества железа,
вступившего в реакцию, и серебра, полученного
в результате реакции:
m(Fe) „ , х
М (Fe) 56
/А v «(Ag) ,. . у
п ^AS) = 777ГТ; п (Аё>= 77^ М0ЛЬ-
A/(Ag) 108
На основании уравнения реакции записываем:
ч = 1:2; 2й (Fe) = « (AgN03), «(AgN03)
la)
или
2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х
56 ~ 170
Из уравнения реакции следует также:.
-^ = l:2;2«2х у
Решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя
неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11,
т. е.
т (Fe) = 0,55 г; т (Ag) = 2,11 г.
Находим массу пластины после реакции:
т2(пластины) = тх (пластины) - т (Fe) + т (Ag);
т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.