с химией Зайки мои ❤❤

Олосовании 4 года назад

В лидеры

ОТВЕТЫ

Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1

Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии. 

Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы SO2 и H2SO3:

M(SO2) = 64.06 г/моль

M(H2SO3) = 82.08 г/моль

2

Найдем химическое количество (n) SO2, зная его массу (m(SO2)) и молярную массу (M(SO2)):

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 12.8 г / 64.06 г/моль = 0.2 моль.

3

Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):

0.2 : 1 = x : 1

x = 0.2 × 1 / 1 = 0.2

n(H2SO3) = 0.2 моль

4

Зная химическое количество (n) H2SO3 и его молярную массу (M), найдем массу H2SO3:

m(H2SO3) = n(H2SO3) × M(H2SO3) = 0.2 моль ×82.08 г/моль = 16.4 г.

ответ: 16,4 г.