Чем выше температура, тем выше активность серы в реакции. При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. Сера вступает в реакцию с: 1. металлами Проявляет окислительные свойства; образуются сульфиды: Cu + S = CuS. 2. водородом Условие: 150–200 °С: H2 + S = H2S. 3. кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С; образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2; 4. фосфором и углеродом проявляет окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3; 5. фтором Если сильные окислители, то проявляются восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. 6. сложными веществами ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. 7. Реакция диспропорционирования при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
4. Дано:
m(S)=16г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-? V(SO₂)-?
1. M(S)=32г./моль
2. n₁(S)=m(S)÷M(S)
n₁(S)=16г÷32г./моль=0,5моль
3. S+O₂=SO₂
по уравнению реакции:
n(S)=n(O₂)=n(SO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(O₂)=n₁(SO₂)=0,5моль
4. V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
5. V(SO₂)=n₁(SO₂)xVm
V(SO₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
6. ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.
5. Дано:
N(NH₃)=18·10²³молекул
Vm=22,4л./моль
Na=6,02·10²³
m(NH₃)-?V(NH₃)-?
1. n(NH₃)=N(NH₃)÷Na
n(NH₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль
2. M(NH₃)=14+3=17г./моль
3. m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH₃)
m(NH₃)=3мольx17г./моль=51г.
4. V(NH₃)=n(NH₃)xVm
V(NH₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.
5. ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.
6. Дано:
m(Mg)=7г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂SO₄)-? V(H₂)
1. M(Mg)=24г./моль
2. n₁(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)
n₁(Mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль
3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
по уравнению реакции:
n(Mg)=n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Mg)=n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,29моль
4. M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.
5. V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.
6.ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.
1. металлами
Проявляет окислительные свойства; образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
2. водородом
Условие: 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3. кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С;
образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
4. фосфором и углеродом
проявляет окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
5. фтором
Если сильные окислители, то проявляются восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
6. сложными веществами
ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
7. Реакция диспропорционирования
при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.