С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать серная кислота?
Оксид натрия
Гидроксид алюминия
Хлорид калия
Цинк
Вставьте пропущенные слова.
В реакции разбавленной серной кислоты с железом серная кислота проявляет свойствa за счет .
окислительные иона водорода восстановительные атома серы
В какими из причисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия?
Нитрат аммония
Оксид магния
Соляная кислота
Оксид фосфора
Натрий
Хлорид алюминия
Заполните пропуски.
Гидроксид хрома (II) в реакции, схема которой Cr(OH)2 + H2O + O2 → Cr(OH)3
проявляет
свойства, атом хрома отдает
электрон и переходит
в степень окисления
.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать хлорид меди (II)?
Фтороводородная кислота
Гидроксид лития
Марганец
Серебро
Гидроксид железа (II)
Карбонат калия
Заполните пропуски.
В уравнении химической реакции KNO2 + K2Cr2О7 + H2SO4 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
нитрит калия является
за счет атома
, который
два электрона
и из степени окисления
переходит в степень окисления
.
Какие свойства не будут характерны для сернистой кислоты?
Основные
Восстановительные
Кислотные
Окислительные
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
1) FeCl2 + 2NaOH → + 2NaCl
2) 2FeCl2 + Cl2 →
3) FeCl2 + Mn →
Fe(OH)2 + 2FeCl3 Fe + MnCl2 Fe(OH)3 + NaCl FeCl3 + MnCl2
1) C - CO2 n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(C)=n(CO2)=0,2 моль, m(C)=n*M=0,2*12=2,4г
2) 2H- H2O
n(H2O)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль, n(H)=0,6 моль, m(H)=0,6*1=0,6 г
3) молярная масса этого соединения
M(CxHyOz)=D(He)*M(He)=11,5*4=46г/моль
4) найдем количество вещества этого соединения
n(CxHyOz)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
5) найдем массу неизвестного в-ва
m(CxHyOz)=n*M=0,1*46=4,6 г
6) найдем сколько кислорода было в соединении
m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=4,6-2,4-0,6=1,6 г
7) найдем количество в-ва кислорода
n(O)=m/M=1,6/16=0,1 моль
8) находим соотношение молей
x:y:z=0,2:0,6:0,1=2:6:1 т.е. С2Н6О M(C2H6O)=46г/моль
С2Н6О - истинная формула вещества (этанол)
Рассчитаем массу раствора гидроксида лития
m(р-ра LiOH) = 125 * 1,05 = 131,25 г
Рассчитаем массу гидроксида лития в растворе
m(LiOH) = 5 * 131,25 : 100 = 6,5625 г ≈ 6,56 г
Рассчитаем массу раствора азотной кислоты
m(р-ра HNO₃) = 100 * 1,03 = 103 г
Рассчитаем массу азотной кислоты в растворе
m(HNO₃) = 5 * 103 : 100 = 5,15 г
Определим, какое вещество в избытке и определим среду раствора
M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль
М(HNO₃) = 1+ 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(LiOH) = 6,56 : 24 = 0,2733 моль
n(HNO₃) = 5,15 : 63 = 0,082 моль
LiOH - в избытке, значит среда - щелочная рН > 7
Дальнейший расчет ведем по азотной кислоте.
Рассчитаем массу нитрата лития, получившегося в ходе реакции
М(LiNO₃) = 7 + 14 + 16 * 3 = 69 г/моль
m(LiNO₃) = (5,15 * 69 * 1) : (63 * 1) = 5,64 г
Рассчитаем массовую долю нитрата лития в растворе
m(р-ра) = 131,25 + 103 = 243,25 г - масса всего раствора, в котором происходит реакция
w%(LiNO₃) = 5,64 : 243,25 = 2,32 %