с кр Контрольная работа «Металлы»
Вариант 2
1. Осуществите превращения: MgCO, MgCl, Mg(OH), -> MgO+
2. Первую реакцию запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса.
4. Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается нитрат
железа (Ш).
4. Сколько г натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия
массой 117 г, если выход реакции составляет 85 % от теоретического?

Вначале находим массу азотной к-ты. Я это делаю пропорцией:

100 гр. р-ра к-ты - 10 гр. к-ты

40 гр. р-ра - Х гр. к-ты.

Отсюда: Х = 40*10/100 = 4 гр. НNO3.

Находим массу щелочи:

100 гр. р-ра - 5 гр. 

70 гр. - Х

Х = 70*5/100 = 3,5 гр. щелочи. 

Пишем уравнение реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20

В-ва вступают в реакцию 1:1.

Переводим их в моль:

NaOH = 3,5/40 = 0,0875 моль ~ 0,09 моль

НNО3 = 4/63 = 0,063 моль. 

По реакции мы видим, что р-ра азотной к-ты не хватит на нейтрализацию щелочи.

При взаимодействии уксусной кислоты с этиленом в зависимости от условий реакции образуются этилацетат (кислые катализаторы), винилацетат CH3COOCH = CH2 (катализатор – Pd-Li) либо диацетат этиленгликоля (СН3СООСН2)2 (катализатор – TeO2 и HBr). Реакция уксусной кислоты с более высокомолекулярными олефинами в присутствии солей Мn(III) приводит к алкилбутиролактонам.

Честно говоря, понятия не имею, что именно является характерной для уксусной кислоты реакцией...никогда не встречалась с таким понятием.

Жиры относятся к классу сложных эфиров.