С образованием продукта реакции состава ACl2. Укажите фор- Мулду вещества А:
а) На;
б) K;
B) Mg;
г) А1.
6. Разбавленные растворы серной и хлороводородной кислот мож
но различить при раствора соли:
а) KBr;
B) Na,CO3;
б) Ba(NO3)2;
г) MgBry.
7. Оксид состава ЭО, образуется в результате реакции между:
а) алюминием и кислородом;
б) цинком и разбавленной серной кислотой;
в) серой и кислородом;
г) фосфором и кислородом.​

Значит,поскольку у нас в шариках одинаковое кол во атомов,то и хим кол-ва этих шариков равны
n=N/Na.а N(1)=N(2),то n(1)=n(2)
значит можно взять за хим-колво произвольное число ,например 1 моль
тогда масса цинка 
m=n*M=65*1=65 грамм
по условию Цинковый шнур в 1,36 раз длинее ,чем другого металла
то ,он и в 1,36 раз больше весит чем другой
то 
m(цинковый шарик) = m(металлический шарик) * 1,36
отсюда 
m(цинковый шарик) /1,36= m(металлический ш.)
65/1.36m = (металлический ш.)
m(металлический ш.) = 48 грамм
 M=m/n
мы взяли вначале,что n = 1моль
M=48/1=48 --это титан(Ti)

Энергия ионизации, грубо говоря, показывает, насколько сложно от атома оторвать электрон, чтобы сделать из него ион. Самая высокая энергия ионизации вроде у фтора – у него радиус у атома очень маленький, фиг ты этот электрон от ядра оторвешь, условно. Самая низкая энергия ионизации у йода, потому что радиус атома большущий, электон очень далеко от ядра находится, оторвать его несложно, то бишь, меньше энергии приложить надо.

Конкретно по вопросу: энергия ионизации в данном случае больше у брома, потому что радиус у него меньше, и нужно приложить больше усилий (энергии), чтобы электрон с последнего уровня оторвать)