с ответами.
1) углеводом не является:
а) (С6Н10О5)n; б) С6Н13ОН; в) С12Н22О11 г) С6Н12О6.
2)К дисахаридам относится:
а) глюкоза; б) лактоза; в) целлюлоза; г) рибоза.
3) Гидролизу подвергается:
а) глюкоза; б) рибоза; в) целлюлоза; г) фруктоза
4) Моносахаридами являются оба вещества пары:
а) крахмал, глюкоза; в) галактоза, мальтоза;
б) фруктоза, рибоза; г) дезоксирибоза, целлюлоза
5. Глюкоза в природе образуется в процессе:
а) гидролиза; б) гидратации; в) разложения; г) фотосинтеза.
7. При нагревании раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра образуется:
а) ярко-синий раствор; б) газ; в) красный осадок; г) серебряный налет
8. Фруктоза является:
а)альдегидоспиртом; б)многоатомным спиртом; в)кетоноспиртом; г)оксикислотой.
9. Гидролизу подвергается: а) глюкоза; б) фруктоза; в) мальтоза; г) рибоза.
10. При гидролизе сахарозы образуется:
а)один моносахарид; б)два моносахарида; в)три моносахарида; г)этиловый спирт
11. Сахароза в отличие от глюкозы:
а) растворяется в воде; в) не дает реакции «серебряного зеркала»
б)имеет свойства многоатомного спирта; г)является кристаллическим веществом.
14.Наличие крахмала определяют с реагента, формула которого
а) Н2SO4; б) Br2; в) I2; г) FeCl3.
16. Для производства бездымного пороха используют:
а)сорбит; б)нитроцеллюлозу; в)триацетат целлюлозы; г)мононитрат целлюлозы.
Уравнения реакций:
(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН
Тогда, по уравнению реакции:
n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль
Составим уравнение:
0,5х + 0,5у = 0,2
Масса х моль метанола: 32хг
Масса у моль этанола: 46уг
Составим уравнение:
32х + 46у = 15,6
Составим систему:
32х + 46у = 15,6
0,5х + 0,5у = 0,2
Умножим второе уравнение на 64
32х + 46у = 15,6
32х + 32х = 12,8
Вычтем из первого уравнения второе, получим:
14у = 2,8
у = 0,2моль - количество вещества этанола, рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г
Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:
w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.