(с) Процесс получения аммиака из простых веществ обратимый. В таблице показана зависимость содержания доли аммиака от давления в смеси при 600° С:
Доля аммиака 8 12 15 20
Давление/ атм. 200 300 400 500
Температура/0С 600
(і) Объясните, почему при увеличении давления доля аммиака в смеси возрастает.
(іі) Укажите преимущество и недостаток применения низкой температуры при
процессе Габера.
Преимущество:
Недостаток:
2. Диаграмма показывает процессы, которые осуществляются в производстве аммиака.
Вещество W
крекинг
водород
Катализатор Y
Аммиак
Вещество Х
фракция
азот
Определите вещество W, X и катализатор Y.
W X Y
A воздух нефть железо
B воздух нефть Оксид ванадия (V)
C нефть воздух железо
D нефть воздух Оксид ванадия (V)
3. Нижеприведенные схемы демонстрируют строение двух аллотропных модификаций
фосфора.
(а) Объясните, какая из аллотропных модификаций имеет более высокую температуру
плавления.
(b) (і) Составьте сбалансированное уравнение реакции горения аллотропной
модификации А.
(іі) Полученный продукт растворили в воде. Назовите, в какой цвет окрасится
раствор при добавлении лакмуса.
4. Реакции замещения галогенов показаны в таблице.
Опыт
Добавлен
ный
галоген
Раствор галогенида
Х
- Y
- Z
-
1 X2 - Y2 замещается Z2 замещается
2 Y2 Реакция не идет - Реакция не идет
3 Z2 Реакция не идет Y2 замещается -
Сопоставьте экспериментальные данные с химическими свойстами и распределите галогены
X, Y и Z.
X Y Z
A
B
C
D
Br
Br
Cl
Cl
Cl
I
Br
I
I
Cl
I
Br
5. Укажите, с каким из данных веществ не реагирует хлор: Na, CaF2, KI, H2 и обозначьте знаком
«х».
Na CaF2 KI H2
Сl2
6. Транзисторы и диоды, сделанные из кремниевых пластинок, являются полупроводниками.
(а) Объясните, чем обусловлены собственные полупроводниковые свойства кремния.
(b) Заполните таблицу с учетом сведений о примесных добавках, улучшающих
полупроводниковые свойства кремния.
Тип
полупроводника
Добавка (примеси) Основной переносчик
заряда
n-типа
p-типа
(с) Объясните, как изменится электропроводность кремния, если добавить примесь
пятивалентного фосфора.
К какому виду примесей относится фосфор? ответ мотивируйте данной схемой электронных
переходов в смеси.
Объяснение:
Каучуки — натуральные или синтетические материалы, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём специальной обработки получают резину. Природный каучук получают из жидкости молочно-белого цвета, называемой латексом, — млечного сока каучуконосных растений.
Натуральный каучук получают коагуляцией млечного сока (латекса) каучуконосных растений. Основной компонент каучука — углеводород полиизопрен (91-96%). Природный каучук встречается в очень многих растениях, не составляющих одного определённого ботанического семейства. В зависимости от того, в каких тканях накапливается каучук, каучуконосные растения делят на:
-паренхимные — каучук в корнях и стеблях;
-хлоренхимные — каучук в листьях и зелёных тканях молодых побегов.
-латексные — каучук в млечном соке.
-травянистые латексные каучуконосные растения из семейства сложноцветных (кок-сагыз, крым-сагыз и другие), произрастающие в умеренной зоне, в том числе в южных республиках, содержащие каучук в небольшом количестве в корнях, промышленного значения не имеют.
2) Основание — химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения. В узком смысле под основаниями понимают осно́вные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH−[2].
3) Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу { {-OH}. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.
4) Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д
5) Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).
6) Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.