с решением

1. Напишите структурные формулы углеводородов:

а) 2,4-диметилпентана; б) 3,3-диметил-1-бутина; в) изобутена.

2. Как осуществить следующие превращения:

пропен -> 2-хлорпропан -> 2-пропанол -> пропанон? Напишите все реакций.

3. Приведите схемы реакций гидратации: а) этина, б) пропена,

в) пропина. Назовите полученные вещества.

4. Установить соответствие

1. nCH2=CH2→(-CH2-CH2-)n А. гидрирование этилена

2. C2H4 +H2O→C2H5OH Б. гидротация этилена

3. C2H4 + H2→C2H6 В. галогенирование этилена

4. C2H4 + HCl→C2H5Cl Г. гидрогалогенирование этилена

Д. полимеризация этилена

Е. окисление этилена

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

C2H6 → C2H5Cl→ C2H5OH→CH3COOH→ CH3COONa

При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные. 

2. Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных. 

3. Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей. 

4. При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи) , и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи) . 

5. Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО. 

6. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов. 

7. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии) . 

8. Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%