с решением
1. Нужно записать цепочку превращения.
2. Пронумеровать все стрелочки, сколько стрелочек, столько и уравнений реакции вам нужно будет решить, решаем все по порядку.
3. Для того, чтобы правильно записать и решить уравнение нам надо посмотреть какое вещество вступило в реакцию и какое вещество образовалось в результате её. (ПРИМЕР: Li —— Li2O)
4. Смотрим, какого элемента не хватает в веществе, которое образовалось.
(ПРИМЕР: чтобы из Li получить Li2O, нам нужно добавить О2)
5. Записываем полное уравнение реакции (ПРИМЕР: Li + O2 = Li2O)
6. Расставляем коэффициенты (ПРИМЕР: 4Li + O2 = 2Li2O)
1)BaO>Ba(OH)2>BaCl2>BaSo4
2)Li>Li2O>LiOH>Li2So4>Li3Po4
3)Fe>FeO>FeSo4>Fe(OH)2>Fe(NO3)2

1) 
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(−) + Ba(2+) + 2OH(−) → Ba(2+) + 2Cl(−) + 2H2O 
2OH(−) + 2H(+) → 2H2O 
С.И.У. OH(−) + H(+) → H2O 
2) 
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 
П.И.У. H(+) + Cl(−) + Ag(+) + NO3(−) → AgCl↓ + H(+) + NO3(−) 
С.И.У. Cl(−) + Ag(+) → AgCl↓ 
3) 
2HCl + K2SO3 → 2KCl + SO2↑ + H2O 
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(−) + 2K(+) + SO3(2−) → 2K(+) + 2Cl(−) + SO2↑ + H2O 
С.И.У. SO3(2−) + 2H(+) → SO2↑ + H2O 
4) 
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 
П.И.У. 2H(+) + 2Cl(-) + CuO → Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O 
С.И.У. 2H(+) + CuO → Cu(2+) + H2O 

П.И.У. - полное ионное уравнение 
С.И.У. - сокращенное ионное уравнение 
(+) - заряд иона

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды) (рис. 13.1-б).
Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы.
Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды (см.§2.5), но так как в их классификации учитываются кислотно-основные свойства этих соединений, мы сначала вспомним, что такое кислоты и основания.