с решением Визначте хімічну формулу вуглеводню в якому масова доля карбону 83,33% Наведіть реакції, що демонструють хімічні властивості алкінів Побудуйте структурну формулу 2,5-дибром 3-метилпент 2-ену
Сульфид аммония - соль, образованная слабым основанием (NH3 * H2O) и слабой кислотой (H2S), поэтому гидролиз идёт по катиону и аниону:
(NH4)2S + 2H2O = 2NH4OH + H2S
2NH4(+) + S(2-) + H2O = 2NH4OH + H2S
В этом случае равновесие в большей степени смещено вправо, т.е. в сторону гидролиза, потому что соотношение направлений в обратимой реакции определяется следующим правилом: равновесие преимущественно смещается в сторону более слабых электролитов. В левой части есть слабый электролит - вода, но сульфид аммония - сильный электролит, поэтому он диссоциирует полностью, поставляя иона для гидролиза, а в правой части оба электролита - слабые, их константа диссоциации очень мала, хотя в общем гидролиз обратим (однако при нагревании сероводород улетучивается в виде газа, тогда гидролиз необратим).
Для определения среды пользуемся правилом:
В случае гидролиза по катиону и аниону pH определяется относительной силой кислоты и основания.
)Осуществить превращение Ca → Ca(OH)2 можно с реакции:
b. замещения
Скорость любой химической реакции зависит:
c)А, Г
3)В водном растворе одновременно не могут находиться ионы:
c. 3
4)В уравнении реакции между Fe и Cl 2 коэффициент перед формулой окислителя
a. 3
В водном растворе идет до конца реакция, схема которой:
b. фосфат калия + хлорид магния →
Обратимой является реакция, схема которой:
c. 3
Оцените правильность суждений:
b. верно только Б
8)Неверным является следующее утверждение:
необратимая
9)Изменение давления влияет на скорость реакции между
c. серой и кислородом
Осадок образуется при взаимодействии веществ
1)
Na 3 PO4 и CaCl 2
Сульфид аммония - соль, образованная слабым основанием (NH3 * H2O) и слабой кислотой (H2S), поэтому гидролиз идёт по катиону и аниону:
(NH4)2S + 2H2O = 2NH4OH + H2S
2NH4(+) + S(2-) + H2O = 2NH4OH + H2S
В этом случае равновесие в большей степени смещено вправо, т.е. в сторону гидролиза, потому что соотношение направлений в обратимой реакции определяется следующим правилом: равновесие преимущественно смещается в сторону более слабых электролитов. В левой части есть слабый электролит - вода, но сульфид аммония - сильный электролит, поэтому он диссоциирует полностью, поставляя иона для гидролиза, а в правой части оба электролита - слабые, их константа диссоциации очень мала, хотя в общем гидролиз обратим (однако при нагревании сероводород улетучивается в виде газа, тогда гидролиз необратим).
Для определения среды пользуемся правилом:
В случае гидролиза по катиону и аниону pH определяется относительной силой кислоты и основания.
Так, для NH4OH Kd = 6,3 * 10 ^ (-5)
А для H2S Kd = 9,1 * 10 ^ (-8)
Так что среда будет слабощелочная (pH около 8,5).