с тестом
Нітрогеновмісні органічні сполуки
1 Вкажіть амфотерну органічну сполуку: *
крохмаль
амінокислота
поліетилен
глюкоза
2 Вкажіть функціональну групу амінокислот, яка обумовлює основні властивості: *
карбоксильна
аміногрупа
гідроксогрупа
нітрогрупа
3 Вкажіть первинну структуру білка: *
спіраль
глобула
ланцюг з амінокислот
розміщення в декількох глобул
4 Вторинна структура білка утримується: *
водневими зв`язками
складноестерними містками
металічними зв`язками
йонними зв`язками
5 Аміни - це похідні *
алкенів
алканів
бензену
амоніаку
6 Вкажіть реактив, що дає фіолетове забарвлення на білок: *
купрум (ІІ) оксид
фенолфталеїн
купрум (ІІ) гідроксид
йод
7 Які речовини є продуктами згоряння амінів без каталізатора? *
чадний газ, вода та амоніак
вуглекислий газ, вода та нітроген(ІІ) оксид
вуглекислий газ, вода та азот
вуглекислий газ, вода та амоніак
8 Денатурація білка може відбуватися під час: *
дії на білки етиловим спиртом
розчинення білків у воді
дії на білки солями важких металів
дії на білки воднем
9 Вкажіть назви реакцій, які є кольоровими на білки *
біуретова
реакція Зініна
ксантопротеїнова
"срібного дзеркала"
10 Вкажіть речовини, з якими раагує етанамін: *
O2
HCl
H2
H2O
Na
11 Вкажіть назви ароматичного аміну: *
етанамін
метиламін
аналін
феніламін
12 До нітрогеновмісних органічних речовин належать: *
Метиламін
Амінооцтова кислота
Аміак
Диметиламін
Нітратна кислота
Анілін
Белки дают фиолетовое окрашивание в щелочной среде под действием свежеприготовлениого осадка гидроксида меди (II). Эту пробу называют биуретовой реакцией. При действии на раствор белка концентрированной азотной кислоты образуется белый осадок, который быстро приобретает жёлтую окраску, а при добавлении водного раствора аммиака становится оранжевым. Эту реакцию называют называют ксантопротенновой. Для обнаружения в белках соединений серы используют следующий тест. При горении серосодержащих белков появляется характерный запах жжёного рога.
Объяснение:
Для визначення ступеня окислення елементів необхідно запам’ятати певні правила:
1. При визначенні ступенів окиснення виходять з електронегативності речовини: сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.
2. Ступінь окиснення атомів в й речовині дорівнює нулю.
3. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; Літію, Натрію, Калію, Рубідію і Цезію +1; Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію і Цинку +2, Алюмінію +3.
4. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з деякими металами він дорівнює –1 (, ).
5. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (, або +2 ().
6. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.
7. Ступінь окиснення атома металу в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.
8. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює номеру групи в періодичній системі, в якій знаходиться елемент.
9. Мінімальний ступінь окиснення для металів дорівнює нулю. Для неметалів у більшості випадків нижчий негативний ступінь окиснення дорівнює різниці між номером групи та цифрою вісім.
10. Ступінь окиснення атома, що утворю йон (складається з одного атома) , дорівнює заряду цього йона.
Най ший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислювання кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищеозначених правило, можна обчислити ступінь окислення вуглецю для С. У сумі с -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2 . Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислювання кисню, як і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі вуглець має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 — у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з’єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.