С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ
1. В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при: *
выберите один верный ответ:
повышении температуры
понижении давления
повышении давления
увеличении концентрации СО
2. Выберите верные утверждения: *
выберите все верные варианты ответа
в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ
скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия
в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ
в состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяется
3. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему: *
выберите все верные варианты ответа
водорода
аммиака
хлороводорода
азота
4. Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если: *
выберите все верные варианты ответа
понизить температуру
повысить температуру
увеличить давление
использовать катализатор
5. Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если: *
выберите все верные варианты ответа
повысить температуру
повысить концентрацию азота
понизить давление
понизить концентрацию аммиака
6. Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования оксида азота необходимо: *
выберите все верные варианты ответа
повысить давление
повысить температуру
понизить температуру
увеличить концентрацию азота
7. Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если: *
выберите все верные варианты ответа
повысить давление
повысить температуру
понизить температуру
увеличить концентрацию кислорода
8. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к: *
выберите один верный ответ
повышению скорости обратной реакции
понижению скорости обратной реакции
смещению равновесия в сторону исходных веществ
повышению скорости прямой реакции
9. Равновесие SO2 (г) + H2O (ж) ↔ H2SO3 (р-р) + Q можно сместить вправо, если: *
выберите один верный ответ
добавить щёлочь
повысить температуру
добавить кислоту
добавить воду
10. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций: *
выберите все верные варианты ответа
N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части:
Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических
связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
Если нажми кнопку