с тестом по химии 11 класс.
1. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ набора:
а) оксид магния, алюминий, оксид фосфора (V),
б) хлорид калия, оксид углерода (IV), карбонат кальция,
в) оксид алюминия, карбонат магния, гидроксид калия,
г) оксид серы (IV), силикат калия, цинк.

2. Сумма коэффициентов в правой части полного ионного уравнения между азотной кислотой и гидроксидом свинца (II) равна:
а) 3, б) 4, в) 6, г) 5.

3. Азотная кислота в растворе вступает в реакцию с веществом, формула которого
А)AgNO3 б) P2O5 в)K2SiO3 г)Все перечисленное
4.Какие утверждения о концентрированной азотной кислоте верны:
А. Приобретает желтую окраску при воздействии света
Б. Является сильным окислителем.
В. Взаимодействует со всеми оксидами
1) верны А,Б,В 2) верны А и Б
3) верны Б и В 4) все утверждения неверны

5. Степень окисления азота в азотной и азотистой кислоте HNO2 соответственно
А) +3 и +5 б) +5 и -3 в) +5 и +3 г)-3 и +5

6. Металл образуется при термическом разложении нитрата
А) калия б) цинка в) серебра г) меди

7. Составьте ионные уравнения возможных реакций из задания 1.
8. Составьте уравнения ОВР термического разложения нитрата меди..
9. Составьте окислительно-восстановительные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
А) цинк + HNO3 (разб.)
Б) кальций + HNO3 (конц.)
В) ртуть + HNO3 (конц.)

N(H2S) = 0.125*10^23

n(H2S)=?

V(H2S)=?

m(H2S)=?

n(H2S)= N(H2S) / Na

n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1

n(H2S)=0.02 моль

* Na = 6*10^23 моль^-1  конста́нта Авогадро  

n(H2S)= V(H2S) / Vm

V(H2S) = n(H2S)*Vm

V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль

V(H2S)=0.45 дм^3

* Vm=22.4 дм^3/ моль  моля́рный объём'

n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль

m(H2S)=0.68 г

*M(H2S) молярная масса сероводорода

Зарождение науки о веществах можно отнести к эпохе античности. Древние греки знали семь металлов и еще несколько сплавов. Золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть – вот вещества, которые были известны в то время. История химии началась с практических знаний. Их теоретическое осмысление было впервые предпринято различными учеными и философами – Аристотелем, Платоном и Эмпедоклом. Первый из них считал, что каждое из этих веществ может преобразовываться в другое. Он объяснял это существованием первоматерии, которая послужила началом всех начал.
Также распространенным было мнение о том, что в основе каждого вещества в мире лежит сочетание четырех стихий – воды, огня, земли и воздуха. Именно эти силы природы отвечают за трансмутацию металлов. Одновременно с этим в V в. до н. э. появилась теория атомизма, основоположниками которой были Левкипп и его ученик Демокрит. Это учение утверждало, что все предметы состоят из мельчайших частиц. Их назвали атомами. И хотя данная теория не нашла научного подтверждения в античности, именно это учение стало подспорьем современной химии в новейшее время.
Многие ученые внесли вклад в эту науку, например Зосим Панополит,Роджер Бэкон, Роюерт Боиль и т.д. 
Самым значительным иследователем является Болос, который написал трактат «Физика и мистика». В нем он описал металлы и драгоценные камни (их свойства и ценность).