с тестом по химии... А1. Общее число электронов у иона 52Cr3+: а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.
А2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) HCl; б) F2; в) Na2O; г) H2S
А3. sp2 – гибридизация электронных облаков атома углерода в молекуле:
а) бензола; б) метана; в) ацетилена; г) алмаза.
А4. Формулы кислотных оксидов:
а) СО2 и СаО; б) Al2O3 и ZnO; в) СО2 и SO3; г) SO2 и ZnO
А5. Бутадиен-1,3 принадлежит к классу углеводородов:
а) предельных; б) непредельных; в) ароматических; г) циклопарафинов.
А6. Ортофосфорная кислота не реагирует с: а) КОН; б) СО2; в) Mg; г) AgNO3
А7. Вещество Н3С – СН – СН – СН3 это: а) 2,3 диметилпропан; б) 2 метилпентан;
СН3 СН3
в) 2,3 диметилбутан; г) диметилбутан.
А8. Наибольший радиус у атома: а) хлора; б) фтора; в) йода; г) брома.
А9. Растворы сульфатов от других солей можно отличить при :
а) раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;
в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди(II)
А10. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ соответствует взаимодействию:
а) BaCl2(р-р) и CaCO3; б) BaCl2(р-р) и K2CO3(р-р); в) Ba(NO3)2(р-р) и CO2; г) BaSO4 и Na2CO3(р-р)
А11. В каком из водных растворов индикатор лакмус окрашивается в красный цвет:
а) сульфита натрия; б) нитрата бария; в) хлорида аммония; г) формиата натрия.
А12. Электроотрицательность уменьшается в ряду:
а) Se, O, S; б) Si, P, CI; в) Br, Se, CI, г) S, Se, Te.
А13. Аминокислоты это органические вещества обладать:
а) основными свойствами; б) амфотерными свойствами; в) кислотными свойствами.
А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3; б) КОН + HCl = КCl + Н2О;
в) SO2 + Н2О = H2SО3; г) Cu(OН)2 = CuO + Н2О
А15. В реакции Н2 + Cl2 ↔ 2HCl увеличение концентрации Н2 смещает химическое равновесие:
а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю
Атомная масса=31.
Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №.
В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) .
В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру.
В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде.
На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе.
Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя.
Его оксид Р2О5-кислотный.
Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами.
Его гидроксид Н3РО4-кислота.
Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
При электрохимической коррозии протекают два, процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. При этом катодные и анодные участки пространственно разделены (локализованы). Локализация анодных и катодных участков вызывается неоднородностью: присутствием в металле незначительных примесей, структурных составляющих сплавов; неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности; неравномерным нагревом различных участков поверхности и наложением внешнего электрического поля; неоднородностью поверхности металла, обусловленной дефектами защитных пленок, продуктов коррозии неравномерной деформацией, неравномерностью приложенных внешних нагрузок.
В общем случае локализация процессов происходит на участках отличающихся физическими и химическими свойствами.
Модель коррозионного элемента показана на рис2. Выделяют три основные стадии коррозионного процесса.
1. Анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции
Ме + nН2О → Меz+ + nН2О + ze.
2. Процесс электропереноса — перетекание электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.
3. Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и восстанавливаться на катодных участках по реакции
D + z → [D z ].