С уменьшением концентрации слабого основания 1.степень диссоциации уменьшается, рН уменьшается
2. степень диссоциации увеличивается, рН уменьшается
3. степень диссоциации не меняется, рН уменьшается
4. степень диссоциации увеличивается, рН раствора увеличивается
Шаг 1: Записываем уравнение в стандартном виде В общем виде квадратное уравнение можно записать так: ax^2+bx+c=0 ( 2x^2-7x+6=0)
Шаг 2: Находим дискриминант.
D=b^2-4ac ( D=b^2-4ac=49-4*2*6=1)
Если дискриминант больше нуля, то квадратное уравнение имеет два корня. (x=(-b±√D)/(2*a) )
Если дискриминант равен нулю, то квадратное уравнение имеет один корень. (x=(-b/(2*a) )
Если дискриминант отрицателен, то квадратное уравнение не имеет корней.
В данном случает дискриминант больше нуля ,значит два решение.
Шаг 3: Находим корни уравнения.
x1,2=(-b+-√D)\2a (x1,2=(-b+-√D)\2a =(7+-√1)\4=(7+-1)\4
x1=2, x2=-3\2
ОТВЕТ:x1=2, x2=-3\2
Объяснение:
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель