с вторым заданиям. 1 и 2 вариант. Мне нужно очень

Представим эту задачу в виде стаканов:
1 СТАКАН: 20г 20% раствора NaCl
2 СТАКАН: 100мл 30% раствора NaCl(p = 1.15г/мл)
3 СТАКАН: ?
1) Работаем с первым стаканом:
mр-ра = 20г; w=20% или 0,2, найдем массу соли в растворе:
mр.в.= = 20г*0,2 = 4г
2) Работаем со вторым стаканом:
V = 100мл, p = 1,15г/мл, w = 30% или 0,3
По формуле: m(р-ра) = p*V = 100мл*1,15г/мл = 115г - масса второго раствора.
m(р-ра) = 115г, w = 30%
По формуле:
m(р.в.) =  = 0,3*115г = 34,5г - масса соли во втором растворе.
3) Работаем с третьим стаканом.
Масса третьего раствора:
m(3р-ра) = m(1р-ра) + m(2р-ра) = 20г + 115г = 135г
m(3р.в.) = m(1р.в.) + m(2р.в.) = 34,5г + 4г = 38,5г
Рассчитаем массовую долю:
= 
ответ: массовая доля в третьем растворе 28,5%

1) Воспользуемся законом разбавления Оствальда:
Ка = а²с/(1-а);
0,01 = 0,1а²/(1-а);
10а² + а - 1 = 0;
D = 1 + 40 = 41
a = (-1 + √41)/20 = 0,27 = 27%.

2) Ag(+):
Ионы Cl(-), Br(-), I(-) - выпадают соответственно белый, светло-желтый и желтый осадки.
AgNO3 + NaHal = AgHal↓ + NaNO3
Ag(+) + Hal(-) = AgHal↓, Hal = Cl, Br, I
Cu(2+):
Ион ОН(-) - выпадает аморфный голубой осадок, прокаливание которого ведет к почернению.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 --(t°)--> CuO + H2O
Ион I(-) - выпадает белый осадок, раствор становится коричневым из-за выделения йода.
2Cu(NO3)2 + 4NaI = 2CuI↓ + I2↓ + 4NaNO3
2Cu(2+) + 4I(-) = 2CuI↓ + I2↓
Ca(2+):
Ион СО3(2-) - выпадает белый осадок, растворимый в кислотах с выделением бесцветного газа без запаха.
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑