с задачей K 250 г раствора, содержащего NaOH и KOH в соотношении по массе 3:1, добавили избыток раствора сульфата меди. Осадок отфильтровали, прокалили и получили 24 г вещества черного цвета. Определите концентрации NaOH и КОН в исходном растворе.
Через электролизер пропущено q = It = 15A.3600 сек = 54000 кл, что соответствует выделению в результате электролиза 54000/96500 = 0.56 г-экв вещества.
На выделение никеля пошло 0,6q, т.е. должно получиться 0,56.0,6 = 0,336 г-экв, или 29,4.0,336 = 9,9 г Ni (Э = А/2 = 58,71/2 29,4).
Поверхность пластины при двухстороннем покрытии 2.4.4=32 см2. При плотности 8,9 г/см3 полученный никель займет объем 9,9г / 8,9г/cм3 =1,11 cм3 и пластина будет покрыта слоем 1,11см3/32см2 = 0,35 мм
В ходе электролиза выделится 0,56.0,4 = 0,224г-экв водорода или 0,224.11,2=2,5л Н2 (условия нормальные).
Через электролизер пропущено q = It = 15A.3600 сек = 54000 кл, что соответствует выделению в результате электролиза 54000/96500 = 0.56 г-экв вещества.
На выделение никеля пошло 0,6q, т.е. должно получиться 0,56.0,6 = 0,336 г-экв, или 29,4.0,336 = 9,9 г Ni (Э = А/2 = 58,71/2 29,4).
Поверхность пластины при двухстороннем покрытии 2.4.4=32 см2. При плотности 8,9 г/см3 полученный никель займет объем 9,9г / 8,9г/cм3 =1,11 cм3 и пластина будет покрыта слоем 1,11см3/32см2 = 0,35 мм
В ходе электролиза выделится 0,56.0,4 = 0,224г-экв водорода или 0,224.11,2=2,5л Н2 (условия нормальные).
ω(NaOH)=0,05 0.1 моль 0,05 моль
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г
Найти : v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH). v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.