с задачей по химии При взаимодействии 108 г. азотной кислоты с массовой долей кислоты в 41% с аммиаком, массой 69 г, образовался нитрат, какова его масса, если выход соли от теоретически возможного составляет 85%?

Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7

  В процесі дисоціації утворюються позитивні йони Гідрогену і негативні йони кислотного залишку.Наприклад: нітрат-іон NO3–, сульфат-іон SO42–і фосфат-іон РO43–. Спільним для всіх кислот є наявність йонів Гідрогену. Тому H+ надає кислотам характерних для них загальних хімічних властивостей, змінює колір індикаторів. Знак «оберненості» (⇄) показує одночасний перебіг двох процесів-прямого (зліва направо), тобто дисоціацію, і зворотного (справа на ліво) – асоціацію.

Усі розчинні кислоти у водних розчинах дисоціюють на гідроген-іони H+ і кислотні залишки.