с задачей по химии Вычислить массу оксида фосфора (5), если в реакцию вступило 16 грамм кислорода

для приготовления  10 г хлорида калия необходимо:

1) узнать массу раствора с массовой долей соляной кислоты 36%

а)количество соляной кислоты равно количеству хлорида калия ( по уравнению реакции), следовательно, масса соляной кислоты = 36,5 умножить на 0, 134=4,9 г

б) найдем массу раствора

Хг- масса раствора

получаем Хг-100%

                4,9г-36%

получаем, что масса раствора, которая нам необходима, равна 13,6 г

2) узнать массу раствора  с массовой долей щелочи 16%

а) масса щелочи равна 7,5 г

б) найдем массу раствора:

Уг- масса раствора

Уг-100%

7,5г- 16%

получаем, что масса раствора равна 46,875 г

а) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3

Ca⁺+2NO²⁻₃+2K⁺+CO²⁻₃-->CaCO₃↓+2K⁺+2NO²⁻₃

Ca⁺+CO²⁻₃-->CaCO3↓

б) 2HNO3 + Bа(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

2H⁺+2NO²⁻₃+Ba²⁺+2OH⁻-->Ba²⁺+2NO²⁻₃+2H2O

2H⁺+2OH⁻-->2H2O

в) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O +CO2 ↑

2K⁺+CO²⁻₃+2H⁺+2CL⁻-->2K⁺+2CL⁻+H2O+CO2

CO²⁻₃+2H⁺-->H2O+CO2↑

г) 2NaOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

 2Na⁺+2OH⁻+Fe²⁺+2NO²₃-->Fe(OH)2↓+2Na⁺+2NO²⁻₃

2OH⁻+Fe²⁺-->Fe(OH)2↓

д) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ +2KNO3

Pb²⁺+2NO²⁻₃+2K⁺+SO²⁻₄->PbSO4+2K⁺+2NO²⁻₃

Pb²⁺+SO²⁻₄-->PbSO4

Объяснение: