с задачкой по химии диметилциклогексан можно получить гидрированием о-ксилола(1,2-диметилбензол). Для получения 22,4г этого циклоалкана потребуется водород, который необходимо взять в двухкратном избытке, объёмом при н. у (л) (с объяснением)
Находим количества вещества исходного газа и полученного газовой смеси:
ν(СН4)=44,8/22,4=2моль
ν(смеси)=56/22,4=2,5моль
Допустим х моль метана разлагается,тогда образуется 0,5хмоль С2Н2 и 3х моль Н2
2-х+1,5х+0,5х=2,5
х=0,5
х=0,5моль метан разложился,образовался 0,25 моль ацетилена ,0,75 моль водорода и не разлагался 2-0,5= 1,5 моль метана.И так в смеси имеется 0,25моль С2Н2,0,75 моль Н2 и 1,5моль СН4.Известно,что мольная доля газов в смеси равен объемной доли
* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.
Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,
Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n( NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):
m(NHx) = M( NHx) n( NHx) = M( NHx) 1= M( NHx),
а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:
n( H) = n( NHx) = 1;
m(H)=M( H) n( H) = M( H) 1= M( H).
Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:
ω(Н) = =
Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И
M( H) = = = 1 г/моль
Подставив значения величин ω(Н) и M( H), в формулу для ω(Н), получим:
M( NHx) = = 5,63 г/моль.
Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества
ответ:φ%(С2Н2)=10%
φ%(Н2)=30%
φ%(СН4)=60%
Объяснение:Уравнение данной реакции:
хмоль 0,5хмоль 1,5хмоль
2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Находим количества вещества исходного газа и полученного газовой смеси:
ν(СН4)=44,8/22,4=2моль
ν(смеси)=56/22,4=2,5моль
Допустим х моль метана разлагается,тогда образуется 0,5хмоль С2Н2 и 3х моль Н2
2-х+1,5х+0,5х=2,5
х=0,5
х=0,5моль метан разложился,образовался 0,25 моль ацетилена ,0,75 моль водорода и не разлагался 2-0,5= 1,5 моль метана.И так в смеси имеется 0,25моль С2Н2,0,75 моль Н2 и 1,5моль СН4.Известно,что мольная доля газов в смеси равен объемной доли
φ%(С2Н2)=0,25*100/2,5=10%
φ%(Н2)=0,75*100/2,5=30%
φ%(СН4)=1,5*100/2,5=60%
Объяснение:
Дано:ω(Н) = 17,75 %
Найти: M( N).
Решение.
* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.
Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,
Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n( NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):
m(NHx) = M( NHx) n( NHx) = M( NHx) 1= M( NHx),
а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:
n( H) = n( NHx) = 1;
m(H)=M( H) n( H) = M( H) 1= M( H).
Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:
ω(Н) = =
Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И
M( H) = = = 1 г/моль
Подставив значения величин ω(Н) и M( H), в формулу для ω(Н), получим:
M( NHx) = = 5,63 г/моль.
Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества
M( NHx) = M( N) + M( H),
и найти M( N) теперь не составит труда:
M( N) = M( NHx) - M( H) = 5,63г/моль - 1г/моль = 4,63г/моль