С1)найдите массу щелочи полученной при взаимодействии 12 г гидроксида кальция с карбонатом натрия . продукты реакции карбонат кальция и гидроксид натрия 2 ) какая масса осадка образуется при взаимодействии 56 г хлорида бария с серной кислотой продукты реакции сульфат бария и соляная кислота

(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3+2NH4CL -выпадет осадок(BaСO3)

2NH4⁺+CO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaCO3+2NH4⁺+2Cl⁻

CO3²⁻+Ba²⁺=BaCO3

Na2SiO3+BaCl2=BaSiO3+2NaCl-выпадет осадок(BaSIO3)

2Na⁺+SiO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaSiO3+2Na⁺+2Cl⁻

SiO3²⁻+Ba²⁺=BaSiO3

2NH4NO3+BaCl2   реакция не идёт

Значит там где выпадет осадок BaСO3,то в этой склянке накходится (NH4)2CO3

А где выпадет в осадок BaSIO3,то там Na2SiO3

по логикуе ясно,что в 3 склянке 2NH4NO3,но нужно доказать:
 

NH4NO3+KOH=NH3+H2O+KNO3

NH4⁺+NO3⁻+K⁺+OH⁻=NH3+H2O+K⁺+NO3⁻

NH4⁺+OH⁻=NH3+H2O  (выделение аммиака)

KCN соль образована KOH(сильное основание) HCN(слабая кислота)

OH(-)>H(+)

PH>7 щелочная среда

л-синий

м/о-желтый

ф/ф-малиновый

KCN+HOH=KOH+HCN

Na3PO4 соль образована NaOH сильное (основание) и H3PO4 (слабая кислота)

OH(-)>H(+)

PH>7 щелочная среда

3.PO4(3-)+HOH=OH(-)+HPO4(2-)

2.3Na(+)+PO4(3-)+HOH=Na(+)+OH(-)+2Na(+)+HPO4(2-)

1.Na3PO4+HOH=NaOH+Na2HPO4

Cr(NO3)3  соль обраована Cr(OH)3  (слабое основание)  HNO3 (сильная кислота)

H(+)>OH(-)

PH<7

кислая среда

л-розовый

м/о-красный

ф/ф-бесцветный

3.Cr(3+)+HOH=H(+)+CrOH(2+)

2.Cr(3+)+3NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+CrOH(2+)+2NO3(-)

1.Cr(NO3)3+HOH=HNO3+CrOH(NO3)2