С
1. во сколько раз изменится скорость гидрирования этилена ,если повысить общее давление в системе в 3 раза и уменьшить концентрацию водорода в 1,5 раза
2.определите ph 1% раствора хлорида алюминия, как изменится степень гидролиза соли если исходный раствор объемом 100 мл добавить 100 мг хлороводорода.
Здесь надо смотреть как эти в-ва обмениваются:
Водород замещает водород в гидроксиде алюминия,а алюминий наоборот-водород в серной кислоте
Соответственно получается что водород у гидроксильной группы-H и OH что образует воду
а алюминий у сульфатной группы-Аl SO4.Они же образуют в-во Al2(SO4)3.Индексы по валентности
В SO4 и OH мы элементы НЕ ОБМЕНИВАЕМ.Аналогично с CO3,PO4,NO3 и другими.Т.е у них нельзя забрать серу или кислород из группы SO4
Или вот еще пример:
K OH+H Cl=K Cl+H OH
Калий на место водорода,а водород на место калия
В итоге КCl и HOH,но HOH-вода,записывается правильно H2O
№2 ответ 4) , т.к. СаСО3 и Zn(OH)2 нерастворимы, а Na2O вступает в реакцию с водой.
№3 ответ 4)
№4 ответ 4)
№5 ответ 3) Соли - это соединения, состоящие из атома металла (или иона аммония NH4(+) ) и кислотного остатка.
№6 ответ 1) Синий цвет универсального индикатора соответствует щелочной среде, которую создают ионы ОН(-). С образованием ионов ОН(-) диссоциируют основания, в примере 2 основания Ва(ОН)2 и Mg(OH)2, но Mg(OH)2 не растворим в воде, поэтому не может диссоциировать.
№7 ответ 2)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-) , т.е одна молекула диссоциирует на 4 иона
№8
Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Опр. молярные массы по таблице Менделеева:
М(Fe) = 56 г/моль
M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
160 г Fe2О3 образуют 2*56 г Fe
Х г Fe2О3 5,6 г Fe
Х = (160*5,6)/(2*56) = 8 г
ответ: 8 г