САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №3
КИСЛОТЫ
КАРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ «КИСЛОТЫ – ЭТО …».
2.ПО ФОРМУЛЕ БРОМНОЙ КИСЛОТЫ
HBrO4
-ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ;
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
-СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА.
3.ПО ФОРМУЛЕ ОКСИДА
CO2
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
-ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ОКСИДА;
-СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ КИСЛОТЫ.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
СОЛИ
ВАРИАНТ № 12.
Для нитрита магния Mg(N O2)2составить генетический ряд.
Алгоритм
1.Запишите формулу соли.
2.С таблицы растворимости определите заряды ионов.
3.Запишите формулу соли еще раз (раскройте скобки, если они есть), определите степень окисления каждого элемента.
4.Составьте формулу соответствующего основания.
5.Составьте формулу соответствующей кислоты.
6.Составьте формулу оксида, которая соответствует основанию.
7.Составьте формулу оксида, которая соответствует кислоте.
8.Составьте формулы веществ.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №2
ОСНОВАНИЯ
КAРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: «ОСНОВАНИЯ – ЭТО …»
2.ПО ФОРМУЛЕ ОСНОВАНИЯ
Ga(OH)3
- ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА;
- ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ;
- ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА;
- СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА.
3.ПО ФОРМУЛЕ ОКСИДА
CuO
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
- СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОСНОВАНИЯ;
- ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ОКСИДУ И ГИДРОКСИДУ.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 1
ОКСИДЫ
КАРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: «ОКСИДЫ – ЭТО ….»
2. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ В СЛЕДУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЯХ ХРОМА:
Cr; CrO; Cr2O; CrO2; Cr2O5; CrO3; Cr2O3; I2O7.
ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ПОДЧЕРКНУТЫМ СОЕДИНЕНИЯМ.
3.СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ ПО НАЗВАНИЯМ:
- оксид кальция
- оксид железа(III)
-оксид углерода(II)
- оксид мышьяка (V)
- оксид лития
2Ag + Br₂= 2AgBr - при нагревании с галогенами
2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂ - при высоких температурах
3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O - с разбавленной азотной кислотой
Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O - с концентрированной азотной кислотой2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O - с концентрированной серной кислотой 4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH - при взаимодействие с цианидами. Na[Ag(CN)₂] - дицианоаргентат натрияAg⁰ -1e -> Ag⁺ |4 восстановитель, процесс окисленияO₂⁰ +2e * 2 -> 2O⁻² |1 окислитель, процесс восстановления
2h+ +so4 2- + ba2+ +2oh- = baso4(осадок)+2h2o
3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3(осадок)+6h2o
6h+ +3so4 2- +2al(oh)3 = 2al 3+ +3so4 2- + 6h2o
6h+ +2al(oh)3 = 2al 3+ + 6h2o
h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o
2h+ +so4 2- + zn(oh)2 = zn2+ so42- +2h2o
2h+ + zn(oh)2 = zn2+ +2h2o
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
2h+ +2oh- = 2h2o
h+ +oh- = h2o
б)2hno3+ cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o
2h+ +2no3- + cu(oh)2 =cu2+ 2no3- +2h2o
2h+ + cu(oh)2 =cu2+ +2h2o
hno3+ koh = kno3 + h2o
h+ +no3- + k+ +oh- =k+ no3- +h2o
h+ +oh- = h2o
2hno3+ mg(oh)2 = mg(no3)2 + 2h2o
2h+ +2no3- + mg(oh)2 =mg2+ 2no3- +2h2o
2h+ + mg(oh)2 =mg2+ +2h2o