Самостоятельная работа. органическая
1.какое из утверждений об органической справедливо:
1) веществ, полученных из растений и животных 2) соединений углерода
3) углеводородов и их производных
4) биогенных элементов: углерода, водорода, азота и кислорода
2. органические вещества в живых организмах по одному из утверждений могли образовываться по действии этой силы:
1) живой 2) организменной 3) живой природы 4) жизненной
3. первым органическое вещество синтезировал? 1) г. кольбе 2) ф. вёлер 3) м. бутлеров 4) м. бертло 4. в органических соединениях углерод всегда существует в этой валентности: 1) 1 2) 3)3 4) 4
5. все органические веществ этим свойством: 1) входят в состав живых организмов 2) многообразнее, чем неорганические 3) горючи 4) сложнее устроены, чем неорганические
6. степень окисления в органической , в отличие от неорганической с валентностью: 1) совпадает 2) не совпадает 3) может не совпадать
7. у углерода в органических соединениях: 1) все 6 электронов неспарены 2) неспарены 2 электрона 3) неспарены 4 электрона, 2 на внешнем энергетическом уровне, 2 на внутреннем энергетическом уровне 4) неспарены 4 электрона на внешнем уровне
8. в sp-гибридизации угол между орбиталями составляет: 1) 180° 2) 109°28´ 3) 120°
9. наибольшая длина связи при гибридизации: 1) sp 2) sp² 3) sp³
10. связи, образованные вдоль линии связи называются: 1) σ – связями 2) π – связями
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
Объяснение:
Опыт 1. Осуществление цепочки превращений. MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O MgSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + MgCO3↓ Mg2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + SO42- + MgCO3↓ Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓ Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств. При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета: FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓ Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода: 2FeCl2 + 2HCl + H2O2 ⟶ 2FeCl3 + 2H2O 2Fe3+ + 4Cl- + 2H+ + 2Cl- + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 2H2O 2Fe3+ + 2H+ + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 2H2O При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета: FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓ Опыт 3. Распознавание соединений металлов. 1) Во все пробирки добавить воды. 2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки: MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓ Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓ Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓ При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:
Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]- В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния. 3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ 4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок: Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42--BaSO4 стрелочка вниз