Самостоятельная работа по теме “Кремний и его соединения”
1. Сколько электронов на внешнем электронном уровне атома кремний равно:
1) 28 2) 4 3) 14 4) 3
2.Химическая связь, образуемая атомами кремния и кислорода:
1) ионная 2) металлическая
3)ковалентная полярная 4)ковалентная неполярная
3. Оксид кремния (IV) не взаимодействует:
1) с водой 2) с оксидом калия
3) с гидроксидом натрия 4) с карбонатом кальция
4. Как называются соли кремниевой кислоты?
1) нитраты 2)карбонаты 3)фосфаты 4)силикаты
5. Кремний в степени окисления -4 проявляет свойства:
1) восстановительные 2) окислительные
3) окислительные и восстановительные
6. Напишите реакцию получения кремниевой кислоты.
7. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты :
1) Si + Mg → 2) NaOH + SiO2 →
3) K2SiO3 + CaCI2→ 4) CaCO3 + SiO2 →
8.Дана схема превращений: Na2SiO3→Х1 →Х2
Определите вещества Х1 и Х2, приведите уравнения соответствующих реакций.
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.