Самостоятельная работа по теме: сера. соединения серы.вариант 1.1. напишите уравнения реакций между веществами: а) оксид серы (iv) и гидроксид калия; б) водород и сера; в) оксид серы (vi) и оксид натрия. для реакции (б) составьте электронный , укажите процессы окисления, восстановления, окислитель, восстановитель. для реакции (а) напишите уравнение в ионном виде.2. решите . какая масса оксида серы (iv), образуется при обжиге280 г сульфида меди (п), содержащего 15% примесей

 Cu + 2AgNО3 = Сu(NO3)2 + 2Аg.

Найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:

–64n + 2n•108 = 15,2, n = 0,1 моль,

m(Сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,

m(Аg) = 0,2•108 = 21,6 г.

Уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:

Сu + 2Н2SО4 = СuSО4 + SO2 + 2H2О,

2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SO2+ 2H2О,

n(Сu) = 32/64 = 0,5 моль,

n(Аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,

n(Н2SО4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,

m(Н2SО4) = 1,2•98 = 117,6 г.

Найдем массу раствора:

117,6 г – 93%,

        х г – 100%.

Отсюда х = 126,45 г.

Объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.

caco3 --t--> cao + co2

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

112 кг = 112000 г

кол-во оксида равно:

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

m(caco3) = 200 (кг)

это масса чистого карбоната.

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

х = 210,526315789 (кг)

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.