Самостоятельная работа Тест
1. Укажите металл, который может замещать водород в гидроксильной группе метанола:
а) Na; б) Ag; в) Zn; г) Cu; д) Hg
2. Укажите вещество, которое используют для обнаружения многоатомных спиртов:
а) CuSO4; б) CuO; в) Cu(OH)2; г) CuCl2 д) KOH
3. Укажите вещество, с которым реагирует этанол:
а) КОН; б) HCl; в) Cu; г) NaCl; д) Ag
4. Укажите, к какой группе веществ принадлежит вещество состава С3Н8О3:
а) насыщенных одноатомных спиртов; г) насыщенных двухатомных спиртов;
в) насыщенных трехатомны спиртов; д) ненасыщенных одноатомных спиртов
5. Укажите формулы продуктов реакции этанола с натрием:
а) CH3ONa и H2O; б) CH3CH2ONa и H2O; в) CH3CH2ONa и H2; г) C3H7ONa и H2; д) C2H5Na и H2
6. Температуры кипения одноатомных насыщенных спиртов выше температур кипения соответствующих углеводородов вследствие
а) наличия подвижного атома водорода; б) наличия гидроксильной группы; в) увеличения молекулярной массы; г) образования водородных связей.
7. Укажите формулу вещества, с которым реагирует глицерин:
а) CuSO4; б) Cu(OH)2; в) H2O; г) H2; д) CaCO3
8. Укажите формулу карболовой кислоты по современной химической номенклатуре:
а) метанол; б) глицерин; в) этанол; г) фенол; д) этиленгликоль
9. Укажите формулу углеводорода, который образуется при дегидратации пропанола:
а) С3Н4; б) С3Н8; в) С3Н6; г) С2Н6; д) С4Н6
10. Укажите названия древесного спирта:
а) глицерин; б) этанол; в) метанол г) пропанол; д) этиленгликоль
11. Укажите формулу вещества, с которым реагируют и фенол, и этанол:
а) НСl; б) NaОН; в) Н2О; г) Na; д) Cu(OH)2
Объяснение:
Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.
5 моль 15 моль 5 моль 3 моль
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + H2O + KOH (в остатке)
Сразу обратим внимание на количество вещества реагентов: гидроксида калия взято 18 моль, в реакцию вступит 15 моль, потому 3 моль гидроксида калия останется в растворе после окончания реакции. Масса КОН составит 56 г/моль х 3 моль = 168 г
Ортофосфат калия после реакции будет в растворе в количестве 5 моль. Молярная масса ортофосфата калия 212 г/моль и масса соли в растворе 212 г/моль х 5 моль = 1060 г. Реакция среды раствора после реакции будет щелочной рН > 7-8. В остатке щелочь КОН, кроме того сама соль в результате гидролиза образует ионы ОН(-)
Объяснение:
Приведенные металлы различаются по химической активности.
Цинк наиболее активен поэтому реагирует с соляной кислотой и другими кислотами-неокислителями.
НСl + Zn = ZnCl2 = H2↑
Аналогично протекает реакция с разбавленной серной кислотой
Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
с медью и ртутью эти кислоты в разбавленном состоянии не реагируют.
Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с медью
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
медь реагирует также с азотной кислотой, как с разбавленной, так и с концентрированной
8HNO3 (разб) + 3Сu = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (конц) + Сu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ртуть также реагирует с только с кислотами окислителями:
8HNO3 (разб) + 3Нg = 3 Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (конц) + Нg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2H2SO4 конц + Hg = НgSO4 + SO2↑ + 2 H2O