Алкильный радикал в спиртах проявляет +I эффект и повышает электронную плотность на атоме кислорода. А значит, понижает полярность связи О—Н в гидроксиле. Поэтому со тщелочами спирты не реагируют (точнее реакция очень сильно сдвинута влево, в сторону реагентов, тем более, что алкоголяты в воде немедля гидролизуются). Первая реакция не пойдёт. Вторая реакция пойдёт, но только с нагревом! C₂H₅OH + HBr = C₂H₅OBr + H₂O Получается этилбромид. Третья реакция пойдёт с образованием этилата натрия и выделением водорода. 2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑
Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:
CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г
Вторая реакция пойдёт, но только с нагревом!
C₂H₅OH + HBr = C₂H₅OBr + H₂O
Получается этилбромид.
Третья реакция пойдёт с образованием этилата натрия и выделением водорода.
2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑
ответ: масса меди равна 64 г.
Объяснение:
Дано:
Уравнение CuO+H2=Cu+H2O
m(CuO) - 80 г
m(H2) - 2 г
m(H2O) - 18 г
m(Cu) - ? г
Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:
CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г
Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82