Ща ранее Залежність швидкості хімічної реакції від температури. 4.1. Візьміть 2 пробірки та насипте в кожну 2-3 г порошку купрум (2) оксиду у такій
кількості, щоб він закрив лише дно пробірки
4.2. Долийте в обидві пробірки по 2-3 мл 2%-ного розчину сульфатної кислоти. Перемішати
вміст пробірок скляною паличкою (мал. 6 с. 4).
4.3.Запаліть спиртівку та обережно нагрійте вміст однієї пробірки, не доводячи до кипіння.
4.4.Зачекайте пару хвилин, доки чорний порошок купрум (2) оксид, який не розчинився, не
осяде на дно пробірки.
4.5. Порівняйте забарвлення розчинів у першій та другій пробірці. У якій пробірці
забарвлення стало інтенсивніше?

4.6. Напишіть молекулярне рівняння проведеної реакції
4.7. Як впливає температура на
швидкістьхімічноїреакції?

Висновок:
1.Що ви розумієте під поняттям «швидкість хімічних реакцій»?

2. Які чинники впливають на зміну швидкості хімічної реакції?

  x                           y             z              q

FeCl3*6H2O   +  H2O  =  FeCl3   +  7H2O

  270,5                   18          162,5          126

y = 18*x/270,5 =0,066x

z = 162,5*x/270,5 = 0,6x 

q = 126*x/270,5 = 0,46x

Масса всего образовавшегося раствора: 0,6х / 0,2 = 3х г. Воды в нем: 3х - 0,6х = 2,4х г. Из них 0,066х пошло на собственно растворение гексагидрата(можно пренебречь), а 0,46х дал при растворении сам гексагидрат. Значит надо к гексагидрату долить 2,4х - 0,46х = 1,94х грамм воды.

Кол-во молей гексагидрата: х/270,5.

Кол- во молей воды: 1,94х/18

Их отношение:

18/(1,94*270,5) = 0,034 = 1:30

2)  x               z                      y               z

    CaCO3  =  CaO  +  CO2,    MgCO3   =  MgO  +  CO2

     100           56                     84             40

z = 56*x/100 = 0,56x,               z = 40*y/84 = 0,48y.

0,56х  = 0,48у,   у = 1,16х

Кол-во молей CaCO3: х/100

Кол-во молей MgCO3: 1,16х/84

Их отношение: 84/116 = 4:9

ответ:  4:9.

m(HCl) = 66,7*1,18*0,36 = 28,33 г

  5,4         x             y

  2Al   +   6HCl  =  2 AlCl3   + 3 H2

  54         219          267

x = 21,9 г

y = 26,7 г

Кислоты осталось:  28,33 - 21,9 = 6,43 г.

6,43        x

HCl   +   NaOH   =  NaCl  +  H2O

36,5       40

x = 40*6,43/36,5 = 7,04  г

Доливали щелочи: 480*0,1*1 = 48 г.

Осталось щелочи: 48 - 7,04 = 41,96 г.

26,7         x

AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3(осадок) + 3NaCl

133,5      120

x = 120*26,7/133,5 = 24 г.

В итоге останется щелочи: 41,96 - 24 = 17,96 г.

Остальные продукты реакций - нейтральны. Значит :

Реакция раствора - щелочная.