2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl Î Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции. Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля. Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl получится тоже 0,1 моля. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л. А 0,1моля, соответственно, в 10 раз меньше. т.е. 0,1моль·22,4л/моль = 2,24л Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию: 2·58,5г/моль 2·22,4л/моль 5,85г Х л Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л
Щелочные металлы - сильные восстановители, если видят кого-нибудь несвободного, у которого какой-нибудь окислитель отжал электроны, с криком "Спешим на " бегут к страдальцу и отдают ему свой электрон. Если при этом у восстановленного есть возможность сбежать из зоны реакции (выпасть в осадок, улететь подальше), то он этой возможностью пользуется, а реакция восстановления становится практически необратимой.
Вода - сильно полярная жидкость, кислород перетягивает электронную плотность от двух водородов. Видя такую несправедливость, калий водород, отдавая ему свой электрон с внешней электронной оболочки. Два атома водорода в виде H2 улетают в виде газа. В растворе остаются ионы K+, уже отдавшие свой электрон и потому порастерявшие свой пыл, и гидроксид-ионы.
Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.
Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.
Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl получится тоже 0,1 моля.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л. А 0,1моля,
соответственно, в 10 раз меньше. т.е.
0,1моль·22,4л/моль = 2,24л
Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию:
2·58,5г/моль 2·22,4л/моль
5,85г Х л
Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л
Щелочные металлы - сильные восстановители, если видят кого-нибудь несвободного, у которого какой-нибудь окислитель отжал электроны, с криком "Спешим на " бегут к страдальцу и отдают ему свой электрон. Если при этом у восстановленного есть возможность сбежать из зоны реакции (выпасть в осадок, улететь подальше), то он этой возможностью пользуется, а реакция восстановления становится практически необратимой.
Вода - сильно полярная жидкость, кислород перетягивает электронную плотность от двух водородов. Видя такую несправедливость, калий водород, отдавая ему свой электрон с внешней электронной оболочки. Два атома водорода в виде H2 улетают в виде газа. В растворе остаются ионы K+, уже отдавшие свой электрон и потому порастерявшие свой пыл, и гидроксид-ионы.
Итого: 2K + 2HOH = 2KOH + H2