Сделать 15

1. в какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня? k(0)-1e→(0)+2е → (нолики вверху)
2. определите молекулярную массу молекул: cl(2), co(2), nal. (двойки внизу)

1. вычислите число молекул в 4 моль воды.
2. какое количество вещества оксида кальция сао имеет массу 560 г?
3. сколько литров (н.у.) занимает 5,6 г азота (n2 - 2 внизу)

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

В ходе систематического анализа катионы и анионы предварительно делят на группы. Для этого используют групповые реагенты – реактивы, действующие аналогично на группу катионов или анионов.

Требования к групповым реагентам:

1. Реагент должен осаждать ионы данной группы практически количественно.

2. Полученный осадок должен легко растворяться.

3. Избыток добавленного реагента не должен мешать обнаружению тех ионов, которые остались в растворе.

(Я взял это с интернета. Как говорится, смысл изобретать велосипед? )