сделать характеристику серы по плану: 1) заряд ядра атома, количество частиц (p, n. e) относительная атомная масса 2)Электронное строение атома элемента. Валентные электроны 3)формы и свойства высших кислородных и водородных соеденений 4)определение характера элемента 5) сравнение свойств элемента и его соеденений с окружающими его элементами 6) Общая сравнительная характиристика элемента
Объяснение:
Fe⁺²SO₄ + 4HN⁺⁵O₃(конц.) =Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂(г) + H₂O + H₂SO₄
Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³ | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 1 окислитель, процесс восстановления
Cu⁰(т) + 4HN⁺⁵O₃(конц.) =Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂(г) +2H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 окислитель, процесс восстановления
H₂S⁻² +2HN⁺⁵O₃(конц) = S⁰ + 2N⁺⁴O₂(г) + 2H₂O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 окислитель, процесс восстановления
определим данные по условию уравнения реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n 1моль 1моль
M 65г\моль 161 г\моль
вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4
переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)\M(Zn) = 6.5 г\ 65г\моль=0.1 моль
если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161г\моль=16.1г. ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка