сделать химию 1.Из перечисленных формул выпишите в отдельные столбики формулы оксидов, кислот, оснований, солей.Дайте названия всем веществам.
K2SiO3, H3PO4, CaF2, Cu(OH)2,MgCO3, NaOH, ZnO, HBr, AgNO3, Cl2O7, Al2(SO4)3, Fe(NO3)2, HNO2, NO.
2.Составьте формулы веществ:
нитрата магния, сульфата железа(III), бромида натрия, сульфида свинца (IV), фторида серебра, карбоната кальция, силиката алюминия, сульфита бария, фосфата калия, иодида лития, гидроксида железа (III), оксида свинца (II), хлорида цинка, гидроксида магния, оксида хлора (V), бромида магния, нитрита кальция.

ответ:Знание объема раствора в данном случае не имеет никакого значения.

1) Находим молярную массу натрий гидроксида:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2) Возьмем 1 л = 1000 мл данного раствора, его масса равна:

m = ρ * V = 1,15* 1000 =  1150 г

3) Понятие концентрации 2,5 моль/л означает, что в 1 л раствора содержится 2,5 моля NaOH, а по массе это будет:

2,5 * 40 = 100 г

4) Определить массовую долю растворенного вещества - это значит ответить на вопрос: сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию:

1150 г раствора 100 г NaOH

100 г раствора Х г NaOH

Х = 100*100/1150 = 8,7

ответ: 8,7%

Объяснение:

Пояснение:

Делать по принципу:

Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм

P*V=m*R*T/M  

M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль  

R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К  

1 атм = 101 325 Па  

T=t+273

Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

По закону Менделеева Клапейрона:

p*V = m*R*T / M  

Отсюда:

V = m*R*T/(p*M)  

По условию:

m = 2 кг

t = 10° C        T = 273+10 = 283 К

p = 1,5*10⁵ Па

M = 44*10⁻³ кг/моль

Тогда:

V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³