сделать химию! 1. в две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса. в третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. установите пробирки в штатив. туда же поместите и три пустые пробирки.
2. в прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. в воронку налейте немного соляной кислоты чтобы она покрывала кусочки мрамора. газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой подкрашенной раствором лакмуса. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. пропускайте выделяющийся оксид углерода (5) через воду до тех пор пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
4. промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. после этого конец газоотводной трубки перенесите в пробирку с известковой водой и пропускайте газ до помутнения раствора.
5. продолжайте пропускать газ через помутневший раствор. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
6.промойте конец трубки в стакане с водой. перенесите газоотводную трубку в четвёртую пробирку опустив её до дна пробирки.
7. зажгите лучинку и внесите её в пробирку. что наблюдаете? объясните наблюдаемое.
8. в одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую 2 мл раствора карбоната калия. добавьте в каждую пробирку 1-2 мл раствора серной кислоты. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
NaCl:
Белое кристаллические вещество
Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.
Плавится и кипит без разложения.
Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Na2S:
Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,
плотность 1,856 г/см3,
tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.
Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.
Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).
При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.
Объяснение:
алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.
Объяснение: