Смесь медных и цинковых стружек массой 50г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 11.2л. водорода. Каков % состав смеси?
Разберем эту задачу. Обращаем внимание на состав смеси. Соляная кислота не реагирует с медью. Поэтому весь водород, который выделился при проведении опыта - это результат взаимодействия соляной кислоты с цинком:
11,2л
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
0,5 моль 0,5 моль
Но 11,2 л водорода при н. у соответствуют 0,5 моль. Значит и цинка вступило в реакцию 0,5 моль
Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Отсюда масса цинка равна
Дано: m₁(p-paNaOH))=200 г ω₁(NaOH) =10%=0.1 ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г M(Na)=23 г/моль М(Н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1) m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na) m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г Вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(Na)=8,065 г ответ: 8,065
Объяснение:
Смесь медных и цинковых стружек массой 50г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 11.2л. водорода. Каков % состав смеси?
Разберем эту задачу. Обращаем внимание на состав смеси. Соляная кислота не реагирует с медью. Поэтому весь водород, который выделился при проведении опыта - это результат взаимодействия соляной кислоты с цинком:
11,2л
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
0,5 моль 0,5 моль
Но 11,2 л водорода при н. у соответствуют 0,5 моль. Значит и цинка вступило в реакцию 0,5 моль
Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Отсюда масса цинка равна
65, 4 г/моль × 0,5 моль = 32,7 г.
Найдем массу меди в смеси 50 - 32,7 = 17,3 г
ω( Zn) = 32,7 : 50 = 0,654 или 65,4 %
ω( Сu) = 17,3 : 50 = 0,346 или 34,6 %
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065