2) Изомерия углеродного скелета (пентадиен-1,3 и 2-метилбутадиен-1,3) Изомерия положения двойных связей (бутадиен-1,2 и бутадиен-1,3) Межклассовая изомерия (с алкинами, циклоалкенами и бициклоалканами)
3) Дегидрирование алканов Синиез Лебедева: 2С2Н5ОН --(ZnO, Al2O3, 450°C)--> CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O Сейчас реакция Лебедева почти не применяется, так как вытеснена дегидрированием алканов.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
2) Изомерия углеродного скелета (пентадиен-1,3 и 2-метилбутадиен-1,3)
Изомерия положения двойных связей (бутадиен-1,2 и бутадиен-1,3)
Межклассовая изомерия (с алкинами, циклоалкенами и бициклоалканами)
3) Дегидрирование алканов
Синиез Лебедева: 2С2Н5ОН --(ZnO, Al2O3, 450°C)--> CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O
Сейчас реакция Лебедева почти не применяется, так как вытеснена дегидрированием алканов.
4) СН2=СН-СН=СН2 - дивинил| СН2=С(СН3)-СН=СН2 - изопрен
5) Полимеры - высокомолекулярные соединения, состоящие из множества мономерных "звеньев".
nCH2=CH-CH=CH2 --(Na)--> [-CH2-CH=CH-CH2-]n
6) Натуральный каучук имеет регулярное строение, в отличие от искусственного.
7,8) Резина - продукт вулканизации каучука.
При вулканизации молекулы каучука сшиваются между собой в единую пространственную сетку.
3 не получилось
Объяснение:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж
CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж
Складываем все реакции:
FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж
Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж
2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:
0,5N2+0,5O2=NO
2/из первой реакции вычтем вторую:
4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж
4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж
(1)-(2):
2О2+2N2=4NO(г)
В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж
0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?
Н4=Н3/4=90,37 кДж
4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):
Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +
О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.