Сделать только 1 с уравнениями

1.

NaOH + CO₂ = NaHCO3

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2. Zn(OH)₂; HCl; KNO₃; BaCl₂

Zn(OH)₂  ⇄ Zn²⁺ + 2OH⁻ (в расплаве)

HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

KNO₃ ⇄ K⁺ + NO₃⁻

BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻

3. S + O₂ = SO₂

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

H₂SO₃ + MgO = MgSO₃ + H₂O

H₂SO₃ + MgO = Mg²⁺ + SO₃²⁻ + H₂O

4. a) KNO₃; б) FeCl₃; в) Cu(OH)₂

5.

Дано:

m(Al(OH)₃) = 200 г

Найти:

m(Al₂O₃)-?

Решение.

M(Al(OH)₃) = 78 г/моль

n(Al(OH)₃) = m/M = 200 г/78 г/моль = 2,564 моль

M(Al₂O₃) = 102 г/моль

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Из УХР видно, что n(Al₂O₃) = 0,5n(Al(OH)₃)

n(Al₂O₃) = 0,5*2,564 моль= 1,282 моль

m(Al₂O₃) = n*M = 1,282 моль*102 г/моль = 130,8 г

ответ: 130,8 г

Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

1) Найдем массу раствора:

m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.

2) Найдем массу серной кислоты в растворе:

m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.

3) Найдем количество осадка сульфата бария.

Молярные массы:

M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль

M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль

Количество вещества серной кислоты:

n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.

Найдем массу образовавшегося сульфата бария.

m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.

Образуется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO₄).