СДЕЛАТЬ ВАС Вариант 1

1. Относительная молекулярная масса H4SiO4 равна:

2. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp-гибридизацию:

3. Взаимодействие калия с водой относится к реакциям

4. Порядковый номер элемента в таблице Д.И.Менделеева показывает:

5. Степень окисления фосфора в Н3РO4 равна:

6. Все вещества какой группы являются основаниями:

7. Название вещества, имеющего формулу Nа3РO4:

8. Укажите к каким классам органических соединений относятся вещества:

9. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно:

10. Химическая связь в молекуле воды:

11. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются:

12. Химическое равновесие в системе:

FeO (т)+ H2(г) <==> Fe (т) + H2O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при:

13. К полисахаридам относится:

14. Автор теории строения химических веществ:

15. Закончите фразу: « К природным источникам углеводородов относятся: а)…б)….в)…г)….»

Практическая часть

1.Составить уравнение реакции ионного обмена и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Гидроксид лития + серная кислота = ? + ?

Углеро́д (C, лат. carboneum) — химический элемент, обозначающийся буквой C и имеющий атомный номер 6. Элемент является четырёхвалентным неметаллом, то есть имеет четыре свободных электрона для формирования ковалентных химических связей. Он располагается в 14-й (по устаревшей классификации — в 4-й) группе периодической системы. Три изотопа данного элемента встречаются в окружающем нас мире. Изотопы 12C и 13C являются стабильными, в то время как 14C радиоактивный (период полураспада данного изотопа составляет 5730 лет). Углерод был известен ещё в античном мире.

Объяснение:

100000000000000000000000000000% ПРАВИЛЬНО

При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой образуется NO2. Когда кислота концентрированная, активность металла практически не влияет на продукт.

Если взять разбавленную кислоту, то преобладающим продуктом восстановления будет NO или читаем контекст задания.

При растворении некоторых активных металлов (в ЕГЭ это Ca и Mg) в очень разбавленной азотной кислоте образуется нитрат аммония NH4NO3.Соли-нитраты содержат азот в степени окисления +5 — сильный окислитель. Такой азот может окислять кислород (О-2). Это происходит при нагревании нитратов. При этом в большинстве случаев кислород окисляется до степени окисления 0, т.е. до молекулярного кислорода O2.Нитраты выступают в качестве окислителей в расплавах. Их водные растворы могут восстанавливаться лишь при действии сильных восстановителей.

При термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород и образуются нитриты. Горение серы и угля подтверждает это. Горение серы в кислороде проходит с выделением большого количества теплоты, настолько большого, что стеклянная пробирка плавится. Часто эти две реакции( разложение нитрата и окисление углерода или серы) объединяют в одну:

С + 2KNO3= 2KNO2 +CO2

S +2KNO3=2KNO2 +SO2

Нитриты — соли азотистой кислоты, причем обычно в роли восстановителей. Окислительные свойства они проявляют при взаимодействии с иодидами и солями аммония.

Объяснение: