сделать задания любые из этих но главное чтобы 4 задания было сделона. С пояснениями как сделано и подпункт в задании должны быть сделаны все, тогда считается что задание выполнено .если кто-то решит 4 задания с пояснениями на кину ещё большое, всем кто . Очень нуждаюсь в . 1) Рассчитайте количество атомов углерода, содержащихся в а) 25 г карбоната натрия, Na CO3;
б) 2,5 г тетраэтилсвинца, (C2H5) 4Pb.
2) Вычислите, сколько г пропана (C3H8) находится в 50-литровом контейнере, если давление 25 ° C.
в контейнере содержится 759,75 кПа.
3) Газовый счетчик на 20 объемов, заполненный газом. Плотность газа по отношению к воздуху 0,4,
давление 103,3 кПа, температура 17 ° С. Рассчитайте массу газа.
4) В качестве удобрений используются следующие соединения. Посчитайте, в каком из этих фосфо-
Процент ra является самым высоким: (а) Cas (PO4) 3F; б) Ca (H2PO4) 2H2O;
в) (NH4) 2HPO4?
5) 0,642 г соединения формулы XCl22H2O нагревают для высвобождения гидратации.
вода (обозначена H2O в формуле) и собрали 0,0949 воды. Что такое элемент X.
6) Нитрат калия широко используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения, поскольку он обеспечивает растениям
с двумя необходимыми элементами - калием и азотом. Его подготовил
путем смешивания хлорида калия с азотной кислотой в присутствии кислорода:
4KCl + 4HNO3 + O2 -> 4KNO3 + 2Cl2 + 2H2O
Сколько кг нитрата калия можно получить из 50 кг хлорида калия и 50 кг азотной кислоты?
Важным побочным продуктом является хлор. Сколько образуется хлора?
7) При нагревании 3,25 г KClO3 протекала следующая реакция:
2KCIO3 -> 2KCl + 3O2
Предполагая, что выход реакции составляет 96%, можно собрать некоторый объем кислорода.
над водой при температуре 22 ° C и атмосферном давлении 98,64 кПа?
8) Напишите электронную формулу для элементов с зарядом ядра а) 12; б) 20;
в) 38; г) 48; д) 23. Изобразите электронные графики валентностей этих элементов.
формулы.
3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.
2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием
1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ
Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.
С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•H2O с tпл -37,85°С и HNO3•3H2O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.