Сделайте 2 номер нужно. С меня ​

1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:

2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑

2) Находим массу 1 моля натрия:

М(Na) = 23 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.

Как известно, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

46 г Na 22,4 л Н₂

   1 г Na Х л Н₂

Х = 1*22,4/46 = 0,487 л

4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:

0,487*88/100 = 0,429 л

ответ: 0,429 л

дано:

v (в-ва) = 28 л

v (co2) = 112 л

m (h2o) = 67,5 г

d(н2) = 27

решение:

m(в-ва) = d(н2) ∙ m(н2)= 2 ∙27 = 54г\моль

m(в-ва) = v\vm ∙ m = 28 л\22,4 л\моль ∙ 54 г\моль = 67,5 г    

67,5 г             112 л           67,5г        

cxhy + o2 = xco2     +     y/2h2o      

  54 г               х∙22,4 л           9 ∙ у

67,5 г     112 л

54 г       х∙22,4 л          

  х = 54 г ∙ 112 л\ 67,5 г ∙ 22,4 л = 4

67,5 г     67,5 г

54 г       9 ∙ у г        

у   = 54 г ∙ 67,5 г\ 67,5 г ∙ 9 г =   6

х: y = 4: 6 =   cxhy   = c4h6

подробнее - на -