Ввычислим объем водорода при нормальных условиях. используя формулу клапейрона-менделеева pv/t = povo/to, где ро = 760 мм рт. ст. , то = 273к, v = 1,364 л, р = 744 мм рт. ст. т = 293к. находим, что vo = 1.244 л. объем одного моля эквивалента водорода составляет 11,2 л (легко получить из определения эквивалента) . тогда 1,244 л составляет 0,111 мольэкв. поскольку есть закон эквивалентов, по которому вещества реагируют в эквивалентных количествах, то число эквивалентов (молей эквивалентов) металла столько же. 1 г металла составляет 0,111 мольэкв, тогда по пропорции получаем, что 1 мольэкв металла получится 1/0,111 = 9,00 г/мольэкв. масса моля металла должна быть кратной массе моля эквивалента. (эквивалентная масса равна молекулярной, деленной на валентность металла) . ответ алюминий (27/3 = 9)
1) В первом примере сначала уровняем водород, до реакции его было 6, после 2. Значит пере водородом после реакции ставим 3, т.к. 2*3=6 Теперь уравниваем хлор, до реакции его было 6, после стало 3. Значит перед AlCl3 ставим 2, т.к. 2*3=6 И последнее уравниваем Al до реакции, ставим 2, т.к. после реакции его тоже стало 2.
2) Сначала уравниваем водород, после реакции его стало 6, а до реакции было 3. Значит перед Fe(OH)3 ставим 2, т.к 2*3=6 Тут все. А перед Fe2O3 не надо ничего, т.к тут все уже уравнено.
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.
1) В первом примере сначала уровняем водород, до реакции его было 6, после 2. Значит пере водородом после реакции ставим 3, т.к. 2*3=6 Теперь уравниваем хлор, до реакции его было 6, после стало 3. Значит перед AlCl3 ставим 2, т.к. 2*3=6 И последнее уравниваем Al до реакции, ставим 2, т.к. после реакции его тоже стало 2.
2) Сначала уравниваем водород, после реакции его стало 6, а до реакции было 3. Значит перед Fe(OH)3 ставим 2, т.к 2*3=6 Тут все. А перед Fe2O3 не надо ничего, т.к тут все уже уравнено.